（6分）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+ 和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為______________,
② A和B的核電荷數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)
③ B和A的族序數(shù)之差為________________(用含m、n的代數(shù)式表示)
（6分）①  1  ；②  m+n  ；③  （每空2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中未成對電子（單獨占據(jù)1個原子軌道的電子）數(shù)為2的是
A．OB．NC．FD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)字均為元素原子序數(shù)，其中能形成XY2型共價化合物的是
A．3與8B．1與16C．12與17D．6與8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)雜化軌道的說法中錯誤的是
A．ⅠA族元素成鍵時不可能有雜化軌道
B．s軌道和p軌道不可能有sp4出現(xiàn)
C．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵
D．孤對電子有可能參加雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A元素的陽離子、B元素的的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則A、B元素原子序數(shù)大小是                                                                （   ）
A．B＜A        B．A＜B          C．B=A            D．A=B+1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分，每空1分）A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應(yīng)時，在標況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿溶液；C、D陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C的氣態(tài)氫化物與C的低價氧化物反應(yīng)，又可得到C的單質(zhì)。試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號分別為______、____ 、     、______。
（2）用電子式表示A與C形成化合物的過程：
_________________________________________________。
（3）寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：
_________________________________               。
（4）寫出實驗室制備D的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A2－和C－B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是
A．原子序數(shù)：A＞B＞C           B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋      D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．s電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴散
B．p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直能量不同
C．當電子排布在同一能級的不同軌道，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同
D．在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋方向相反

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：
Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請回答：
⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計量數(shù)為____________。
在下面化學(xué)式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KX + Yn + H2O  →
⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO3的制法如下：
①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

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