【題目】對應(yīng)下列敘述的微粒M和N，肯定屬于同主族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）

A.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2

B.結(jié)構(gòu)示意圖：M，N

C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子

D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子

【答案】C

【解析】

A. M核外電子排布式為：1s22s2，則M為Be，N核外電子排布式為：1s2，則為He，不是同主族元素，故A錯誤；

B. 根據(jù)核電荷數(shù)可知M為Ne，N為Na+，不是同主族元素，故B錯誤；

C. M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，則其核外電子排布式為：1s22s22p4，為O元素，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子，則其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，為S元素，二者為同主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；

D. M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，M可能為B或F元素，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子，N可能為Al或Cl元素，所以M和N可能不屬于同一族，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學(xué)法對大氣污染物 NO 進行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和 H2O 通過)，下列相關(guān)判斷正確的是

A.電極Ⅰ為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e- =2OH- +H2↑

B.電解池中質(zhì)子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動

C.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-

D.每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）

A.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2又名黑錳礦，主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體。MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中錳的價態(tài)有+2價，也可能有+3價和+4價。請回答下列問題：

(1)若Mn3O4中錳的價態(tài)看作由+2和+4價組成，寫出它由氧化物形成的表達式：_____

(2)MnOOH中錳的價態(tài)為________價，寫出②的化學(xué)方程式：____；堿性鋅錳干電池的電池反應(yīng)為：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式______

(3)將(NH4)2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡，試用相應(yīng)的離子方程式解釋原因____________。過濾出的Mn(OH)2需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作過程：________。

(4)若③中收集到672mL(標(biāo)準狀況下)的H2，則理論上可以得到_________g Mn3O4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氧化鉍(BiOCl)常用于電子設(shè)備等領(lǐng)域，BiOCl難溶于水，它是BiCl3的水解產(chǎn)物。以鉍的廢料(主要含鉍的化合物，含少量銅、鉛、鋅的硫酸鹽及Cu2S和Fe2O3等)為原料生產(chǎn)高純度BiOCl的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)在浸液1中加入過量的鋅，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得結(jié)晶水合物M，M的摩爾質(zhì)量為287 g·mol-1，M為 ___(填化學(xué)式)。

(2)已知：浸液2呈藍色，浸渣2含有少量硫單質(zhì)。“浸銅”中MnO2的作用是____(用離子方程式表示)。

(3)“浸鉍”中，鉍的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示：

在高于40℃左右時“鉍浸出率”開始下降，其主要因素可能是____(從兩個角度分析)。

(4)在室溫和液固比固定的條件下，c(HCl)=1.0mol·L-1時，鉍的浸出率與溶液中c(Cl-)的關(guān)系如圖所示�！敖G”操作中，加入NaCl的目的是____。

(5)浸液3中主要溶質(zhì)是BiCl3，“沉鉍”過程中，有氣體放出�！俺零G”的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為____。從綠色化學(xué)角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸銅”或“浸鉍”)。

(6)測定產(chǎn)品的純度：取mg充分洗滌并干燥后的產(chǎn)品，溶于稍過量的濃硝酸中，加水稀釋到100.0mL，取20.0mL于燒杯中，用cmol·L-1的AgNO3標(biāo)準溶液滴定至終點(用Na2CrO4，作指示劑)，消耗AgNO3標(biāo)準溶液VmL，則產(chǎn)品中BiOCl的質(zhì)量分數(shù)為____%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態(tài)：①銅：[Ar]3d10；②銅：[Ar]3d104s1③銅：[Ar]3d104p1④鋅：[Ar]3d104s1⑤鋅：[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為 ___(填字母)。

a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③②

畫出基態(tài)銅原子的價電子排布圖____。

(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個H2O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。

(3)CuF2晶體的熔點為836℃。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c 等均大于0)：

F-F鍵能為 ___kJmol-1，CuF2(s)的晶格能為 ___kJmol-1。

(4)銅常作醇氧化反應(yīng)的催化劑。M中C原子的雜化類型有 ___種，M的熔沸點比N的高，原因是 ___。

(5)磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，銅、磷原子最近距離為

①銅與銅原子最近距離為____nm。

②磷青銅晶體密度為___ gcm-3(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示 π鍵，下列說法不正確的是( )

A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵

B.CO 分子中有一個 π 鍵是配位鍵

C.N2 與 CO 互為等電子體

D.N2 與 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)分子式為C8H10O的芳香化合物的推斷正確的是（ ）

A.若C8H10O能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該有機物最多消耗2molBr2

B.若C8H10O遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，則苯環(huán)上只能有一個取代基

C.若C8H10O能與NaOH溶液反應(yīng)，則產(chǎn)物的化學(xué)式為C8H9ONa

D.若C8H10O能發(fā)生消去反應(yīng)，則該有機物只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在進行鋅銅雙液原電池實驗時，若用銅絲代替鹽橋（如圖），外電路中仍然存在較小的電流，隨著時間 的推移，電流逐漸減小。下列關(guān)于該裝置說法錯誤的是

A.左池形成了原電池，Zn極的電勢最高

B.銅絲②附近溶液的pH將升高

C.右池為電解池，銅絲③的反應(yīng)式為 Cu－2eˉ=Cu2+

D.銅片④上有新的亮紅色固體附著

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