某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(    )

A．該反應為放熱反應
B．催化劑能改變該反應的焓變
C．催化劑能降低該反應的活化能
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

C

解析試題分析：A．反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應 ； B．催化劑只改變速率，不能能改變該反應的焓變 ；D．從圖示中非常容易看出，逆反應的活化能小于正反應的活化能；
考點：考查反應熱和活化能相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(     )

A．如圖可表示水分解過程中的能量變化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D．已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是

A．該反應為吸熱反應
B．反應物吸收的總能量小于形成生成物釋放的總能量
C．a(chǎn)與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同
D．a(chǎn)與b相比，a的反應速率更快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列燃燒反應的反應熱不是燃燒熱的是
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1    ②C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH3      ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)  ΔH4

A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） △H= 一57．3 kJ·mol-1，
則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量
C．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為
2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=一283．0 kJ·mol-1
D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a, 2C(s) +O2(g)="2CO" (g) △H=b，則b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g)  ΔH＝? 270 kJ/mol，下列說法正確的是

A．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．該反應的逆反應是放熱反應
D．該反應過程的能量變化可用下圖來表示

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2HI(g) H2(g)+I2(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A．該反應為放熱反應
B．升高溫度，不影響活化分子百分數(shù)
C．催化劑能降低該反應的活化能
D．逆反應的活化能等于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于能量轉換的認識中，不正確的是（     ）

A．白熾燈工作時，電能轉化為化學能
B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
C．電解水生成氫氣和氧氣，電能轉化為化學能
D．煤燃燒時化學能主要轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（   ）
①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質能 ⑥風能 ⑦氫能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

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