【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA

B.氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為0.2NA

D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.5NA

【答案】D

【解析】

A.標準狀況下，SO3不是氣體，無法計算硫原子個數(shù)，故A錯誤；

B.氫氧燃料電池負極反應為H2-2e-=2H+,消耗1.12L氣體時，沒有狀態(tài)，不能計算電路中轉移的電子數(shù)，故B錯誤；

C. NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離反應方程式為：NaHSO4=Na++ HSO4-，所以1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為1NA，故C錯誤；

D.因為CO32-+H2OHCO3-+HO-，所以在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.5NA，故D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列關于100mL溶液的敘述錯誤的是（）

A.CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

B.SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

C.含Cu2＋的物質(zhì)的量為0.1mol

D.含CuSO4的質(zhì)量為80.0g

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【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 該裝置可將太陽能轉化為化學能

B. 催化劑b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理論上能產(chǎn)生1mol H2

D. 催化劑a表面發(fā)生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個電化學過程的示意圖，請按要求回答下列問題

(1)甲池是_______裝置(填“原電池”或“電解池”)

(2)寫出電極反應式：通入CH4的電極________；A(Fe)電極_______。

(3)反應一段時間后，甲池中消耗1.6g甲烷，則乙池中某電極的質(zhì)量增加_____g。

(4)反應一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復到電解前可加入的物質(zhì)是____

(5)某工廠煙氣中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的______(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是______。

②SO32-放電的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結構模型如下（石墨僅表示其中的一層結構）：

回答下列問題：

(1)干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。

(2)由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有________個碳原子。

(3)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

(4)在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F-的配位數(shù)是________。

(5)固態(tài)時，C60屬于________ （填“共價”或“分子”）晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　)

A. 氫氧化亞鐵的生成B. 比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C. 實驗室制取少氨氣 D. 檢查裝置氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L)的pH 和原子半徑的關系如圖所示，其中Y為碳元素。下列說法正確的是

A.X是硫元素

B.Y的最高價氧化物的電子式為

C.W 的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵

D.Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)

A. C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E

B. 元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C. 元素B、C之間不可能形成化合物

D. 與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_______________________。

(2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖1所示：

①該反應的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。

②M點時，CO的轉化率為________。506K時該反應的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。

③某同學繪制的壓強為p時，不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的點為____________。

④下列敘述能說明反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A.單位時間內(nèi)生成2molH2的同時消耗1molCO

B.反應過程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

C.恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

D.絕熱恒容時，反應的平衡常數(shù)不再變化

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