【題目】目前,我國(guó)城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是 ( )
A.NH3、NO、CO2、霧 B.CO2、N2、Cl2、酸雨
C.SO2、NO2、CO、煙塵 D.HCl、SO2、N2、沙塵暴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】計(jì)算
(1)2.33gBaSO4的物質(zhì)的量________mol。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L N2的物質(zhì)的量________mol。
(3)等質(zhì)量的O2與O3在同溫同壓下的體積之比_______。
(4)同溫同壓同體積的CO2與SO2的質(zhì)量之比________。
(5)同溫同壓下條件下CO與CO2的密度之比_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向溶液中加入少量的溴水,反應(yīng)后溶液呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+、劭隙ê蠸O32-、芸赡芎蠭-
A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )
A. pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75
C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1
D. 向W點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05molL﹣1NaOH溶液:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行,Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 時(shí)間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 ℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 ℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 ℃ | c | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820 ℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. c>1.0
B. 實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑
C. 實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 前10分鐘,實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。
(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有 ,其原因是___________________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。
(3)溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。學(xué)科&網(wǎng)
①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知:
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
(1)求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)一定條件下,等物質(zhì)的量的(1)中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3),同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖,回答下列問(wèn)題:
①250~300℃時(shí),乙酸的生成速率降低的原因是 。
②300~400℃時(shí),乙酸的生成速率升高的原因是 。
Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示:
Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點(diǎn)/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為 (填字母序號(hào))。
A.100℃以下
B.100℃~300℃
C.300℃~350℃
D.350℃~2050℃
(5)關(guān)于鈉硫電池,下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。
A.放電時(shí),電極A為負(fù)極
B.放電時(shí),Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C.充電時(shí),電極A應(yīng)連接電源的正極
D.充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為2exS
(6)25℃時(shí),若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?3時(shí),電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 mol,兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為 g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA
B. 常溫下,22.4LH2O含有10NA個(gè)電子
C. 常溫下,46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NA
D. 若120g石墨能寫(xiě)a個(gè)字,則平均每個(gè)字約含有 個(gè)碳原子
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