【題目】實驗室欲探究CO還原CuO，設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序為③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應

D. 可將尾氣用導管通入到⑤的酒精燈處灼燒

【答案】D

【解析】由裝置圖可知，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，用裝置②除去CO2中混有的H2O(g)，CO2與碳粉加熱反應生成CO，用裝置④除去剩余的CO2，CO與CuO固體加熱反應生成CO2和Cu，最后進行尾氣處理除去剩余的CO。A. ②中若盛裝堿石灰，會把CO2和H2O(g)一并除去，因此②中應盛裝P2O5等干燥劑，裝置④的作用是除去剩余的CO2，所以裝置④中可盛裝堿石灰，故A錯誤；B. 因碳粉會和空氣中的氧氣、水蒸氣等在加熱時發(fā)生反應，所以應先加熱裝置①，待整個裝置中充滿CO2時，再加熱③和⑤，故B錯誤；C. 裝置①中發(fā)生的是NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反應，該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，③中發(fā)生的反應為C＋CO22CO、⑤中發(fā)生的反應為CO＋CuOCu＋CO2，這兩個反應中均有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D. 處理尾氣CO通常采用點燃的方法，使CO燃燒生成無污染的CO2，故D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研人員設計一種電化學反應器以Na2SO4溶液為電解質，負載納米MnO2的導電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應器可用于正丙醇合成丙酸，裝置示意圖:

以下敘述錯誤的是

A. 微孔鈦膜作陰極

B. 使用Na2SO4溶液是為了在電解開始時增強溶液導電性

C. 丙醇轉化為丙酸的電極反應式為:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+

D. 反應器工作時料槽中正丙醇分子向電催化膜移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1 molH2的質量是1 g
B.1 mol HCl的質量是36.5 gmol﹣1
C.Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量
D.硫酸根離子的摩爾質量是96 gmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是一種常見的元素，它以多種形式廣泛存在于自然界之中。

（1）星際空間存在多種有機分子和無機分子，多數(shù)都含有碳元素，C2是一種星際分子，C2和C60互為_______________。

（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有關問題：

①利用CO2與Na2O2反應，可向呼吸面具中提供氧氣，其反應方程式為_________________。

②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素，反應方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示．

A點的逆反應速率__________B點的正反應速率 (填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡轉化率為____________。

③隨著對環(huán)境問題認識的深入，CO2的轉化捕獲問題已成為科研熱點之一，以附著納米銀的惰性電極作陰極，可電解CO2轉化為CO，裝置示意圖如下：

寫出通CO2側電極反應式_________________。

④CO2可用于生產碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產的某飲料的過程中，除了添加苯甲酸鈉外，還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離，試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應的離子方程式__________________，經計算該反應的化學平衡常數(shù)為______________，加壓充入CO2后，該飲料的抑菌能力明顯增強，結合上述離子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A.灼熱的炭與CO2反應B.甲烷與O2的燃燒反應

C.鋁與稀鹽酸D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 曲線L1表示和-lgc(HC2O4-)的關系

B. Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下，配平該離子反應方程式：

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應：陽極_____________________　陰極_______________________；用鐵做陽極的目的是：_____________________

（3）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋��；厥账玫?/span>Cr(OH)3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為_____________________（保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，氧氣不足時它們燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

（1）寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式____________________________________。

（2）寫出石墨和二氧化碳反應生成一氧化碳的熱化學方程式_____________________。

（3）科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

①判斷CO和O生成CO2是放熱反應的依據(jù)是__________________。

②寫出CO2的電子式___________________，CO2含有的化學鍵類型是（若含共價鍵，請標明極性或非極性）______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于天然高分子化合物的是（ ）

A.淀粉B.蠶絲C.植物油D.纖維素

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