【題目】C(s)2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密閉容器中投入1mol碳,并充入2mol H2,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

(已知:可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) )下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的

A.ΔH0B.p16MPaC.T11 000 KD.A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp

【答案】D

【解析】

A.有圖像1,在等壓線下,升高溫度,碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH0,故A正確;

B.有圖像1,向橫坐標(biāo)作垂線,即等溫線,該反應(yīng)正向是體積縮小的反應(yīng),碳的轉(zhuǎn)化率越高 ,說明平衡正向進(jìn)行,壓強(qiáng)越大,即p16Mpa,故B正確;

C. 有選項(xiàng)A可知,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),向橫坐標(biāo)作垂線,即是等壓線,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,碳的轉(zhuǎn)化率降低,故T11 000 K,故C正確;

D.起始CH2的物質(zhì)的量分別為1mol2mol,在A點(diǎn)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

可逆反應(yīng)Cs+2H2gCH4g
開始(mol1 2 0

反應(yīng)(mol0.5 10.5

平衡(mol0.5 10.5

平衡時(shí)PH2=1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa、PCH4=0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= P(CH4)÷P2(H2)= 0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa÷(1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5Mpa)2=2/9,故D錯(cuò)誤;

故選:D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn),則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如下圖)的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞中含B原子數(shù)目為________。

(4)鐵有δγ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前主要采用接觸法進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)反應(yīng)2SO2O22SO3的說法中不正確的是

A.實(shí)際生產(chǎn)中,SO2、O2再循環(huán)使用體現(xiàn)綠色化學(xué)

B.實(shí)際生產(chǎn)中,為了提高經(jīng)濟(jì)效率壓強(qiáng)越高越好

C.在生產(chǎn)中,通入過量空氣的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.實(shí)際生產(chǎn)中,選定400~500℃作為操作溫度的主要原因是催化劑的活性最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),請用化學(xué)用語回答下列問題:

元素

相關(guān)信息

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4

(1)寫出D元素在周期表的位置______,基態(tài)E2+價(jià)電子的排布圖為_______,B元素能量最高的電子其軌道呈_______形。

(2)AC形成的最高價(jià)化合物,中心原子軌道雜化類型為___________。

(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________,B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(4)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式________。

(5)E可用做某些反應(yīng)的催化劑,CO易導(dǎo)致E失去催化活性:E5CO = E(CO)5,E(CO)5熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于乙醚,其晶體類型為___________。

(6)已知沸點(diǎn):B2H4>A2H6 ,主要原因?yàn)?/span>____________________。

(7)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為________;設(shè)晶胞邊長為a cm,該晶體的密度為________ g·cm-3(用含aNA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】立方烷(C8H8)其八個(gè)碳原子對稱地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產(chǎn)生

B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物,也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1T2X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.T2下,在0t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)mol/(L·min)

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯,用電石(主要成分為CaC2,含少量CaS)制取乙炔。

1)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為_____________________________,可用于制取乙烯的發(fā)生裝置是_______。(選填編號)

a b c d

2)制備乙烯氣體時(shí),常因溫度過高而觀察到溶液變黑,同時(shí)能聞到有刺激性氣味的氣體生成。在乙烯氣體的制備過程中,濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是________

a 吸水性 b 脫水性 c 強(qiáng)氧化性 d 酸性

有同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

上圖中、、裝置盛放的試劑分別是(根據(jù)需要進(jìn)行選擇,填標(biāo)號):

_______________,______________________________,______________

A 品紅溶液 B NaOH溶液 C 濃硫酸 D 酸性高錳酸鉀溶液

3)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)為避免電石和水反應(yīng)過于激烈,除用分液漏斗控制滴速外,通常還可用_________代替水。為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì),可將氣體通過___________(選填編號)。

a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示,下列分析不正確的是

A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線 B. a、c兩點(diǎn),溶液中均大量存在HSO42-

C. b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性 D. e點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)L(s)+aG(g)=bR(g)達(dá)到平衡時(shí)溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如下圖所示,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù),壓強(qiáng)P1>P2,下列判斷正確的是

A.a>b

B.H<0

C.當(dāng)av(G)=bv(R)可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.增加L的物質(zhì)的量,可提高G的轉(zhuǎn)化率

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