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【題目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：；既有氧化性又有還原性的是： ．

【答案】H+；Fe2+、SO2
【解析】解：Fe2+為中間價態(tài)既有氧化性又有還原性； Na為最低價態(tài)只有還原性；H+為最高價態(tài)只有氧化性；SO2為中間價態(tài)既有氧化性又有還原性；只有氧化性的是：H+；既有氧化性又有還原性的是Fe2+、SO2；所以答案是：H+；Fe2+、SO2 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y

的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：X ＞W

B. 離子半徑：X ＞Y

C. 氧化物水化物的酸性W ＞ Z

D. Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A. 可用電滲析法進行海水淡化

B. 乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷（），該反應符合綠色化學原子經濟性要求

C. 向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42－

D. 酒是陳的香，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃時，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是

A. a=12

B. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5

C. 滴人鹽酸體積達26.0mL時,溶液中微粒濃度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)

D. t℃時，MOH的Kb>1.0×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是：

A. 平衡時，N2O4的轉化率為60%

B. 平衡時，體系內NO2為0.12mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數減少

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請根據原電池原理回答問題：

(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應式為_______________________________。

(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的質量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子濃度間關系正確的是（ ）

A．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－)

B．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)

C．c (OH－)- c (H＋)=c(HA)

D．c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活生產、可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法中正確的是

A.14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體

B.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質

C.高純度的SiO2可以制成光電池，將光能直接轉化為電能，

D.Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：

（1）聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時放出大量熱，可作導彈、宇宙飛船、火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol

則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____________。

(2)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H>0。

①一定溫度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)發(fā)生上述反應，4min達到平衡時，測得CH4的轉化率為66.67%。0~4min內，用H2表示的該反應速率v(H2)=_____。

保持溫度和容積不變，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時v正___v逆(選填“>”“<”或“=”)。

②平衡體系中HCN的物質的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強)。

若x為溫度，則曲線，____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n (HCN) 與溫度的關系；

若x為壓強，則曲線____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n HCN)與壓強的關系。

(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。

①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )時，其平衡常數的表達式為K穩(wěn)=_______。

②常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學平衡常數K=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=_____。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示發(fā)置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應式為______________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體。同時有SO32-生成。該反應離子方程式為______________。

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