將4 mol A 氣體和2 mol B氣體在2 L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，則：
(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為
______________________________________________________。
(2)2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為
_____________________________________________________。
(3)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化？________
氣體的密度如何變化？________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(1) 0.3 mol/(L·s) （3分）      (2)0.7 mol/L （3分）   (3) 增大　不變（2分）
   2A(g)＋  B(g) 2  C(g)。
2 mol·L－1      1 mol·L－1         0
0.6 mol·L－1      0.3 mol·L－1      0.6 mol·L－1
1.2 mol·L－1      0.7mol·L－1       0.6 mol·L－1
V(A)=0.6 mol·L－1／2S="0.3" mol/(L·s)    CB="0.7" mol/L 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要  
A．快B．慢C．相等D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。

（1）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率為            ；
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式：
                                                     ；
（3）反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1  ②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1　③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.5 mol·(L·s)－1該反應(yīng)進(jìn)行最快的是
A．①　                   B．②        C．③                     D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
金屬質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)
c(H2SO4) mol/L
實(shí)驗(yàn)溫度/℃
金屬消失的時(shí)間/s
1
0.10
絲
0.7
20
250
2
0.10
絲
1.0
20
200
3
0.10
粉末
1.0
20
125
4
0.10
粉末
1.0
30
50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：        。
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是            ；
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是            ；
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=                          。
（3）下圖中表示NO2變化的曲線是        

（4）800℃時(shí),容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為_(kāi)__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)物N2的濃度
10 s內(nèi)從2 mol/L降為1 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（   ）
A．0.05 mol/（L·s）B．0.15 mol/（L·s）
C．0.1 mol/（L·s）D．0.2 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．N2、H2、NH3的濃度均不再變化
C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）把0.6 mol X 氣體和0.6 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2 X（g）+ Y (g) ="=" n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1，計(jì)算：
（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率
（2）2 min 末時(shí)Y的濃度
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n 值是多少？

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