【題目】某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6,下列敘述正確的是( )
A. R是第ⅦA族元素
B. R的最高價(jià)氧化物為RO3
C. R的氣態(tài)氫化物是可燃性氣體
D. R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后,產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng),過氧化鈉增加了ng,且n>m,符合此要求的物質(zhì)是( )
①H2 ②HCHO ③CH4 ④HCOOCH3⑤CH3CHO
A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。
(資料)K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4。
①A為制取氯氣發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。
②除雜裝置B中的試劑為___________。
③C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過量的原因是___________。
④D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)探究 K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產(chǎn)生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl-還原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性:Cl2___________FeO42-(填“>”或“<”)
(3)使用時(shí)經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下:_______ FeO42-+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________。現(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語不正確的是
A. N2的電子式:
B. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
C. 核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子構(gòu)成的某種離子:188O22—
D. 醋酸的電離方程式:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度下,向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O,溶液恰好達(dá)到飽和,該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水可溶解V體積HCl氣體,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為_____,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。
(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知 2a=b,則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)
A. 2ω1=ω2 B. ω2<2ω1 C. ω2>2ω1 D. ω1<ω2<2ω1
(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2ω1=ω2,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)
A. 2a=b B. 2a<b C. 2a>b D. a<b<2a.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在稀溶液里,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)圖中未畫出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。
(2)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用________次。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),將0.50 mol·L-1的鹽酸加入到0.55mol·L-1的NaOH溶液中,兩種溶液的體積均為50 mL,各溶液的密度均為1 g /cm3,生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC),實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1 oC,終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下:
序號 | 反應(yīng)物 | 起始溫度t1/ oC | 終止溫度t2/ oC | 中和熱 |
① | HCl+NaOH | 14.8 | 18.3 | ΔH1 |
② | HCl+NaOH | 15.1 | 19.7 | ΔH1 |
③ | HCl+NaOH | 15.2 | 18.5 | ΔH1 |
④ | HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱ΔH1=______________。
②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)的能量變化,又多做了一組實(shí)驗(yàn)④,用0.55mol·L-1的稀氨水代替NaOH溶液,測得溫度的變化如表中所列,試計(jì)算反應(yīng)的ΔH2=____________。
③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________。
④寫出HCl+NH3· H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 將水加熱,Kw增大,pH不變
C. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c (H+)降低
D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的工藝流程如圖所示:
(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí),電解液應(yīng)該用________溶液作電解液,電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___________________________和Cu-2e-===Cu2+。
(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有:__________________,過濾,洗滌,干燥。
(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。
(4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。
(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用:___________________________。[已知298 K時(shí),Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當(dāng)溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時(shí),c(CO32-)=_______________mol/L。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
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