【題目】現(xiàn)有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）；②汽油和水③溴水．在實驗室分離這三種混合物的正確方法依次為（ ）
A.蒸餾、分液、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

【答案】A
【解析】解：①乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的沸點不同，故可以用蒸餾的方法來分離；
②汽油和水互不相溶，故可以用分液的方法來分離；
③溴在水的溶解度小于在有機溶液中的溶解度，故可以用有機溶劑（如四氯化碳或苯）來萃取水中的溴．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是（ ）
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.CO2分子內存在著極性共價鍵

C.SO2與H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5 L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：

成分

質量(g)

摩爾質量(g/mol)

蔗糖(C12H22O11)

25.00

342

硫酸鉀(K2SO4)

0.25

174

高錳酸鉀(KMnO4)

0.25

158

阿司匹林(C9H8O4)

0.17

180

硝酸銀(AgNO3)

0.02

170

(1)鮮花保鮮劑的下列成分中，屬于電解質的是________(填字母)。

a．蔗糖 b．硫酸鉀

c．高錳酸鉀 d．硝酸銀

(2)欲配制480 mL該鮮花保鮮劑，現(xiàn)已提供下列儀器：

①膠頭滴管、②量筒、③燒杯、④藥匙、⑤電子天平，如要完成實驗，缺少的玻璃儀器還有________(寫儀器名稱)。

(3)寫出該鮮花保鮮劑中K＋的物質的量濃度的計算式：________(不必化簡)。

(4)將m g蔗糖完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，充分反應后，固體增加的質量________(填“＞”“＝”或“＜”)m g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　②NaOH溶液　③飽和NaCl溶液�、軡饬蛩帷、轁恹}酸。

(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：__接__接___接__接__。

(2)裝置連接好后，應該首先進行的實驗操作是____________________________________________。

(3)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：

a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3＋；

c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。

(6)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)__________________________________________________________________。

你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池在現(xiàn)代社會中具有極其廣泛的應用。

（1）銀鋅蓄電池（右圖）是人造衛(wèi)星所使用的高能電池之一，其放電時的反應是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。電解質溶液為KOH溶液。則該電池的負極材料是________，放電時正極的電極反應式為________________，放電時負極區(qū)的pH________（填“增大”、“減小”或“不變）。

（2）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如下圖所示。該電池中O2－可以在固體介質NASICON（固溶體）內自由移動，工作時O2－的移動方向________（填“從a到b”或“從b到a”），負極發(fā)生的電極反應式為____________________________________。正極發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和C3H8O。下列說法錯誤的是( )

A. 該裝置將光能和電能轉化為化學能

B. 該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

C. 每還原44 g CO2，理論上可生成33.6L O2

D. b電極的反應為：3CO2+18H++18e-＝C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，記錄結果。

【實驗Ⅰ】

物質

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(（NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________（用離子方程式表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。

（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行【實驗Ⅱ】，否定了該觀點，請補全該實驗。

操作

現(xiàn)象

取__________,滴加_______，觀察。

與實驗Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

（3）乙同學提出【實驗Ⅰ】中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行【實驗III】，分別配制0.8 molL—pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由【實驗III】，乙同學可得出實驗的結論是___________________________，原因是___________________________________________________________。

（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是__________________________________________。

（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有__________________________。

（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和_____________________，應選用___________式滴定管。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)=______mol·L-1。

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