下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 （ ）
A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）
A

試題分析：A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）氣體體積數(shù)減小，熵減；
B、CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）氣體體積數(shù)增大 熵增；
C、（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）氣體體積數(shù)增大， 熵增；
D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）氣體體積數(shù)增大，熵增；故選A。
點評：熵：描述體系混亂度的狀態(tài)函數(shù)叫做熵，用S表示。熵是一種具有加和性的狀態(tài)函數(shù)，體系的熵值越大則微觀狀態(tài)數(shù)越大，即混亂度越大，因此可以認為化學(xué)反應(yīng)趨向于熵值增加，即趨向于?rS>0反之則熵減。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是:

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率          B．容器中氣體的密度不隨時間變化
C．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存         D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行。下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是(　 　)
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)
B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

判斷過程的自發(fā)性的作用是
A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個條件使反應(yīng)重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大,說明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是（   ） 
A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（    ）
A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程
B．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200 K)下則能自發(fā)進行
D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓，不做功時，反應(yīng)A+B＝＝C+D,在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行（   ）
A．△H＜0 △S＞0B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0D．△H＞0 △S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)吸熱（ΔH＞0），在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔS
A．可能大于0B．可能小于0C．肯定大于0D．肯定小于0

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