【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線可合成有機物 E、F:
請回答:
(1)B 中官能團的名稱是_________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是__________。
(2)D→E 的 化 學(xué) 方 程 式_________________________________。
(3)F 的 結(jié) 構(gòu) 簡 式___________________________。
(4)下列有關(guān)說法不正確的是_________。
A.E 能與新制的 Cu(OH)2 懸濁液發(fā)生反應(yīng),而 B 不能與新制的 Cu(OH)2 懸濁液發(fā)生反應(yīng)
B.F 在堿性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)
C. 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D. 1mol E 和足量 H2 反應(yīng),最多消耗 4mol H2
【答案】羧基 取代(酯化)反應(yīng) A、B、C
【解析】
由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,乙烯和水反應(yīng)生成A為乙醇。乙醇催化氧化最終生成B乙酸,甲苯和氯氣在光照條件下甲基上的氫原子被取代生成C為,在堿性條件下發(fā)生水解生成D為苯甲醇,苯甲醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為乙酸苯甲酯,苯甲醇催化氧化生成苯甲醛。
(1)由以上分析可知B是乙酸,所含官能團為羧基,反應(yīng)⑥是乙酸和苯甲醇的酯化反應(yīng);
本題答案為:羧基、取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。
(2)D是苯甲醇,E是苯甲醛,D→E 的 化 學(xué) 方 程 式為:;
本題答案為:。
(3)F是乙酸苯甲酯,結(jié)構(gòu)簡式為: ;
本題答案為:。
(4)A. E 是苯甲醛,能與新制的 Cu(OH)2 懸濁液發(fā)生反應(yīng),而 B是乙酸也能與新制的 Cu(OH)2 懸濁液發(fā)生反應(yīng),故A錯誤;
B. 通常油脂在強堿溶液中的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng),F 是乙酸苯甲酯,在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),但不是皂化反應(yīng),故B錯誤;
C. 能被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸,所以能使酸性 KMnO4 溶液褪色,故C錯誤;
D.E是苯甲醛,苯環(huán)和醛基均能和H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol E 和足量 H2 反應(yīng),最多消耗 4mol H2,故D正確;
本題答案為:ABC。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___(填編號,下同);
(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___;
(3)屬于共價化合物的物質(zhì)是___;
(4)⑤H2O2的電子式為:___;
(5)用電子式表示⑥MgF2的形成過程:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲為常見金屬單質(zhì),丙為黃綠色的單質(zhì)氣體,乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì),其它均為化合物,C常溫下為一種液體,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調(diào)味品,I為紅褐色固體,F為棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示,回答下列問題(部分生成物未列出):
(1)物質(zhì)I的化學(xué)式為________;F中陰離子是______________;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為為____________;
(3)B與K的反應(yīng)是實驗室制取丙的反應(yīng),其離子方程式為____________;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________;
(5)若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),請回答下列問題:
(1)綠色植物的光合作用吸收 CO2 釋放O2 的過程可以描述為以下兩步: 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為:___________。
(2)工業(yè)煉鐵時有如下副反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。某溫度時,把 Fe 和CO2 放入體積固定的容器中,CO2 的起始濃度為 2.0 molL-1,達到平衡后,CO 的濃度為 1.0 molL-1,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO,建立新平衡后,CO2 的物質(zhì)的量分數(shù)將________。(填編號)
A.增大 B.減少 C.不變 D.無法判定
(3)利用 H2 和 CO2 在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。在體積為 1L 的恒容容器中,投料為 3mol H2 和 1mol CO2 時,不同溫度對 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。
下列有關(guān)說法不正確.的是______(填序號)。
A.平衡常數(shù)大。M>N
B.反應(yīng)物活化分子百分數(shù)大。M>N
C.其他條件不變,若不使用催化劑,則 250℃時 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1
D.其他條件不變,若投料改為 4mol H2 和 1mol CO2 時,則 250℃時 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M2
(4)將 CO2 與 H2 按物質(zhì)的量之比為 1:3 通入恒溫恒容密閉容器中,控制條件,使其發(fā)生反應(yīng): CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1,得到甲醇的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如上圖所示。保持其它條件不變,t1 時再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為 1:3 的 CO2 與 H2 混合氣,t2 時再次達到平衡,請在上圖畫出 t1~t3 時間內(nèi)甲醇體積分數(shù)隨時間的變化曲線。 ___________
(5)以多孔石墨為陽極,以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作電解液,用電解法由甲烷制取甲醇。寫 出 陽 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 :_________。
(6)25℃時,將 a molL-1 的 CH3COOH 溶液與 b molL-1 的 NaOH 溶液等體積混合,溶液恰好呈中性, 則電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=__________。
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【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認其成分,取部分試液,設(shè)計并完成了如下實驗:
由此可知原溶液中
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、
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【題目】鐵紅(主要成分為Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料,用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下:
(1)操作Ⅰ的名稱是__________________________。
(2)檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是__________________________。
(3)在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)稱取3.0 g 產(chǎn)品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3,求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù),寫出計算過程。(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)________________
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點)。
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