【題目】鋅和鋁都是活潑金屬,它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。
(1)下圖表示常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系,橫坐標(biāo)為溶液的pH值,縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù),回答下列問題:
①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的離子方程式可表示為:
___________________________________________________________________________
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)= _________________________。
③往1L1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH ____ mol。
④已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體;25℃時,PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下:
c(HCl)/( mol·L-1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/( mol·L-1)×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是____________。
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度變小
B.PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp
C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
(2)氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異,如氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+。
①在25℃下,將a molL—1的NH4Cl溶液與0.01molL—1的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=___________mol L—1。
②若25℃時將濃度均為0.1molL—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說法不正確的是____________(填字母)。
a.此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)
b.此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c(NH4+)
c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大
【答案】 Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑ 10-17(mol L—1)3 1. 80 CD bc
【解析】試題分析:(1)①鋅和鋁的性質(zhì)具有一定的相似性,根據(jù)鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)分析;②根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)值計(jì)算Zn(OH)2的溶度積;③根據(jù)氫氧化鋅的溶度積,可計(jì)算pH=6時鋅離子濃度,再計(jì)算消耗NaOH的物質(zhì)的量;④由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)Cl-濃度由小變大時,PbCl2的溶解度會先變小后變大,說明當(dāng)Cl-增加到一定濃度時,PbCl2可以與Cl-形成某種離子(如配合物)而增大溶解度;(2)①a molL—1的NH4Cl溶液與0.01molL—1的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒、物料守恒計(jì)算 、、;②根據(jù)根據(jù)電荷守恒、物料守恒分析。
解析:(1)①鋅和鋁的性質(zhì)具有一定的相似性,所以鋅與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基和鋅酸鈉與氫氣,離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑;②根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)值, = 、 ,則Zn(OH)2的溶度積= 10-17(mol L—1)3 ;③根據(jù)氫氧化鋅的溶度積, pH=6時鋅離子濃度,消耗鋅離子0.9mol, NaOH的物質(zhì)的量1.8mol。④根據(jù)表格數(shù)據(jù),隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度增大,故A錯誤;
溶度積只與溫度有關(guān),PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的Ksp等于在純水中的Ksp,故B錯誤;
PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子 ,故C正確;
飽和食鹽水中含有高濃度的氯離子,所以PbCl2固體可溶,故D正確。
(2)①a molL—1的NH4Cl溶液與0.01molL—1的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒+=;根據(jù)物料守恒計(jì)算+= ; = ;所以= 、= 、= ;NH4+的水解常數(shù)Kh= ;②若25℃時將濃度均為0.1molL—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后,溶液呈堿性;
根據(jù)電荷守恒,一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—),故a正確;
b.溶液呈堿性,溶液一定有c(Cl-) <c(NH4+)故b錯誤;
c.溶液呈堿性,說明氨水電離程度大于氯化銨的水解程度,水的電離程度一定小于該溫度下純水的電離程度,故c錯誤;
d.氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成弱堿,鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨,所以此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大,故d正確;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)如果把開關(guān)K接A,該裝置應(yīng)是 ,Zn(2)極是 極,電極反應(yīng)式為 。
(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后,置換開關(guān)K到C,則該裝置是 ,Zn(2)極是 極,電極反應(yīng)式是 。
(3)上述裝置進(jìn)行2min后,再置換開關(guān)K至B,則Zn(1)極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,Zn(2)極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為 。
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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)
①是溶液②是膠體
③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙⑥靜置后,會析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④
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【題目】136C與147N具有相同的( 。
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.電子數(shù)
D.質(zhì)量數(shù)
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【題目】正確使用藥物,可以促進(jìn)身心健康。人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏________;小蘇打可治療胃酸過多,寫出小蘇打與胃酸(HCl)反應(yīng)的離子方程式:
_______________________________________________。
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【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時,鋁為負(fù)極、石墨為正極
B.放電時,有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動
C.放電時的負(fù)極反應(yīng)為:Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–
D.充電時的陽極反應(yīng)為:Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4
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【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積Cl2發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷烴。此氯代烷烴1mol可與4molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2
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【題目】鐵橄欖石是天然的鐵礦石,可以通過如下反應(yīng)和相應(yīng)的數(shù)據(jù)推知它的化學(xué)式。其中A~J是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),G是一種紅褐色固體,D是一種難溶于水的含氧酸,J是一種主要的溫室氣體,A的焰色反應(yīng)呈黃色,E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,均有白色沉淀產(chǎn)生。由實(shí)驗(yàn)測得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204g ·mol-1,其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.9%,流程中的部分生成物已略去。
回答下列問題:
(1)A的電子式_____________。
(2)鐵橄欖石的化學(xué)式_____________。
(3)寫出C→F的離子方程式_____________。
(4)寫出H→G的化學(xué)方程式_____________。
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