【題目】某溶液能溶解Al(OH)3,則此溶液中一定能大量共存的離子是
A.Cu2+B.Na+C.HCO3-D.CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知:(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為( )
A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) )為原料回收MnO2的工藝流程如下:
I.將碳包中物質(zhì)烘干,用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì),過濾,得濾渣a;
II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉,得到粗MnO2;
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有氣體生成;
IV. 向III所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液,過濾,得濾渣b,其主要成分為MnCO3;
V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,制得較純的MnO2。
(1)Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為____________________。
(2)已知II的灼燒過程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng):
MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1
MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1
寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式:________。
(3)H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為________、________。
(4)III中MnO2溶解的離子方程式為________,溶解一定量的MnO2,H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高,用化學(xué)方程式解釋原因:______________________________________。
(5)IV中,若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”,濾渣b中會(huì)混有較多Mn(OH)2沉淀,解釋其原因:________________________________________。
(6)V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A.Al2O3→Al(OH)3B.Hg→HgSC.N2→NO2D.SiO2→H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g) aZ(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,改變某一條件(溫度或容器體積),X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. a =2 B. T2>T1
C. A點(diǎn)的反應(yīng)速率:v正(X)= v逆(Z) D. 用Y表示A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(A)>v(B)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小
B. 室溫時(shí),0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4
C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 電源A為負(fù)極,電極C為陽(yáng)極
B. 單一氣體為O2
C. 該儲(chǔ)氫裝置的電流效率約為32.1%(電流效率計(jì)算公式為=×100%)
D. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋篈→D;C→B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13,則下列說法不正確的是( )
A. 所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1
C. 所加的燒堿溶液pH=13
D. 所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1
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