某溫度時(shí)，Kw = 1×10?12，下列說(shuō)法正確的是
A．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
B．pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1
C．向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)
D．將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5
B

本題可采用排除法。Kw = 1×10?12，pH=2時(shí)c(H+) = 10?2mol·L?1，pH=12時(shí)c(OH?) = 1mol·L?1，等體積混合后，c(OH?) = 0.99mol·L?1，此時(shí)pH約為12，A錯(cuò)；Kw = 1×10?12，則此溫度下中性溶液的pH=6，由電荷守恒可知c(Cl?)=c(NH4+)，C錯(cuò)；鹽酸稀釋后溶液只可能接近中性，即pH只可能小于或等于6，而不可能大于6，故D錯(cuò)。排除后選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。

下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：
B．點(diǎn)②所示溶液中：
C．點(diǎn)③所示溶液中：
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大
B．常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＞7
C．將0.1mol／L的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小
D．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則有c1=10c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物
B．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)钚的其中兩種同位素239Pu與244Pu，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C．0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）、c（OH-）同比例減小?
D．對(duì)于可逆反應(yīng)，若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在298K、101kPa時(shí)，已知：H2O(g) ===  H2O(l)；△H1
C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l)；△H2     C2H5OH(g)＋3O2(g) ="==" 2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3
則酒精的燃燒熱△H =
A．△H1＋△H2＋2△H3B．△H1—△H2＋△H3
C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1—△H2＋△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情況下，陰陽(yáng)兩極不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（   ）
A．陰極：2H++ 2e—=H2↑陽(yáng)極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e—=Cu陽(yáng)極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e—=H2↑陽(yáng)極：2C1——2e—=Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e—=Cu陽(yáng)極：2C1——2e—=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D．導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序___。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
（3）濃度為0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液與（1）相比c(NH4+)   中的大（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子
B．將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，
證明醋酸是弱酸
C．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol·L-1
AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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