Question

【題目】有 A、B、C、D、E、F、G 七種元素，試按如下所給的條件推斷：

①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A>B>C；

②D、E 是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD 和 HE，室溫下，D 的單質(zhì)是液體，E 的單質(zhì)是固體；

③F是地殼中含量最多的元素，G 是非金屬性最強的元素

(1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________________ ；E 單質(zhì)的顏色為_________。

(2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過程：_____________________________ 。

(3)有 G、F 元素參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ 。

(4)用離子方程式證明D、E 元素的非金屬性強弱，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________。

(5)用刺孔的 C單質(zhì)(足量)包裹住2.3gA 單質(zhì)放于水中，標準狀況下，收集到氣體的體積最多為_____L。

Answer 1

【答案】 紫黑色 2F2 +2H2O = 4HF+O2 4.48

【解析】

①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A>B>C，則A為鈉(Na)，B為鎂(Mg)，C為鋁(Al)；

②D、E 是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD 和 HE，則D、E顯-1價，為第ⅦA族元素，室溫下，D 的單質(zhì)是液體，E 的單質(zhì)是固體，從而得出D為溴(Br)，E為碘(I)；

③F是地殼中含量最多的元素，則其為氧(O)，G 是非金屬性最強的元素，則其為氟(F)。

(1)C 離子為Al3+，其結(jié)構(gòu)示意圖為；E 為碘，它的單質(zhì)顏色為紫黑色。答案為：；紫黑色；

(2) B、D 元素分別為Mg和Br，Mg與Br2反應(yīng)生成MgBr2，電子式表示的形成過程為：

。答案為：；

(3) G、F 元素為F和O，F2能將H2O中的O置換出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2 +2H2O = 4HF+O2。答案為：2F2 +2H2O = 4HF+O2；

(4) D、E為Br和I，可利用Br2與I-反應(yīng)，生成Br-和I2，證明D、E 元素的非金屬性強弱，反應(yīng)方程式為：。答案為：；

(5)Al、Na放入水中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Al+Na+2H2O==NaAlO2+2H2↑，則2.3g即0.1molNa完全反應(yīng)，生成H20.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答案為：4.48。