【題目】某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律,設(shè)計了如圖所示的兩套實驗方案(圖1和圖2)進行實驗探究:

(1)根據(jù)方案一裝置(圖1)回答以下問題:

.寫出裝置發(fā)生的離子方程式:____________________________;

.若將反應(yīng)后中的溶液倒入CCl4中,出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______;(填字母代號)

.裝置中的現(xiàn)象是______。

(2)根據(jù)方案二裝置(圖2)回答以下問題:

Ⅰ.B裝置中X______,其作用為______;

.能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是________________

Ⅲ.若沒有裝置B,則會產(chǎn)生的影響是_____________________。

(3)實驗結(jié)論:圖1___________________________;圖2___________________________。

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O A 溶液變藍 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收揮發(fā)出的硝酸 C中有白色沉淀生成 不能證明非金屬性C>Si 非金屬性Cl>Br、Cl>I 非金屬性N>C>Si

【解析】1)Ⅰ.二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣,反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。Ⅱ.氯氣的氧化性強于溴,故把氯氣通入②中,氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中,四氯化碳密度比水大,故溴的四氯化碳在下層,出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖③吻合的是A;Ⅲ.氯氣把碘離子置換成單質(zhì)碘,Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘遇淀粉變藍,故看到的現(xiàn)象為溶液變藍色。(2)Ⅰ.根據(jù)題干信息:方案二根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究,碳酸酸性強于硅酸,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,則原子的非金屬性越強,由于硝酸易揮發(fā),故B裝置的作用是除去揮發(fā)的硝酸,可用飽和碳酸氫鈉溶液;Ⅱ.C中盛裝硅酸鈉溶液,由于碳酸酸性比硅酸強,在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀,因此能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是C中有白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.若沒有裝置B,硝酸也與硅酸鈉溶液反應(yīng),則會產(chǎn)生的影響是不能證明非金屬性CSi;(3)根據(jù)以上分析可知圖1中的實驗結(jié)論為非金屬性ClBr、ClI;圖2中的實驗結(jié)論為非金屬性NCSi

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單質(zhì)XY相互反應(yīng)生成X2Y2,現(xiàn)有下列敘述其中正確的是( )

X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性

Y2是還原產(chǎn)物 Y2具有還原性 X2具有氧化性

A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨. 請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . Y、W的氫化物沸點高的是(寫化學(xué)式),原因是
(3)元素W在周期表中的位置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是a~m九種元素在周期表中的位置,請回答下列問題:

(1)m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

(2)b的最高價氧化物的電子式為____________;用電子式表示f2 d2的形成過程_______________________

(3)d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________(用離子符號填寫)。

(4)f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為__________(填化學(xué)式)

(5)pn兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________

(6)c的氫化物和c的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(7)k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(8)以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲為10電子微粒。

丁屬于_____________(選填離子化合物共價化合物”)。

請寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯誤的是(
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項中符合如圖關(guān)系的是(
A.第二周期的核電荷數(shù)和最高化合價之間的關(guān)系
B.烷烴中碳原子數(shù)(X)與氫原子數(shù)(Y)的關(guān)系
C.溫度大于100℃時,CH4和C2H4的混合氣體在氧氣中充分燃燒,同溫同壓下燃燒前后參與反應(yīng)的氣體的體積之和(X)與生成物的氣體體積之和(Y)的關(guān)系
D.燃燒一定質(zhì)量C2H4與C3H6的混合氣體,消耗O2的物質(zhì)的量(Y)與C3H6的質(zhì)量分數(shù)(X)的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段時間段反應(yīng)速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是____________。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認為不可行的是__________。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。

①則下列有關(guān)推斷正確的是________________。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:3Z3X+2Y

B.t0時,X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C.t0時,Z的濃度為1.2 mol/L

D.t0時反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0

②t0時,Z的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③若t0=2min,則2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著各地治霾力度的加大,大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該電池的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染氣體,且液體燃料便于攜帶

B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜,OH-經(jīng)交換膜移向負極

C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料(如圖),目的是增大接觸面積,增加吸附量

D. 該電池中通入N2H4的電極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如下圖所示。

(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是____________(填序號)。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。

(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑X應(yīng)為____________

(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是_________________。

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________;

(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol,步驟Ⅲ所得Cd為dmol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。

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