欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為


  1. A.
    升華、溶解、過濾、蒸發(fā)
  2. B.
    溶解、過濾、蒸發(fā)、分液
  3. C.
    加熱、溶解、過濾、結(jié)晶
  4. D.
    溶解、過濾、分餾、結(jié)晶
C
NaCl溶于水、NH4Cl受熱易分解、SiO2不溶于水，因此C正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答問題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為
NH4++H2O?H++NH3?H2O
NH4++H2O?H++NH3?H2O
，
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為
10-4mol/L
10-4mol/L
，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為
10-11mol/L
10-11mol/L
．
（3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
D
D

A．向水中加入NaHSO4固體    B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

請回答下列問題：

（1）NH4Cl溶液顯        性，用離子方程式表示                            ，其溶液中離子濃度大小順序為                                 ；

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c(H+)=                  ；

（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。

A. 向水中加入NaHSO4固體                     B. 向水中加Na2CO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固體

（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m           n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三9月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O  
請回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液顯       性，用離子方程式表示                           ，其溶液中離子濃度大小順序為                                 ；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c(H+)=                  ；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-  △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。

A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入 (NH4)2SO4固體
（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m           n （填“<”、“>”或“=”）。
（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三9月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

請回答下列問題：

（1）NH4Cl溶液顯        性，用離子方程式表示                            ，其溶液中離子濃度大小順序為                                  ；

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=                 ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c(H+)=                   ；

（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是            。

A. 向水中加入NaHSO4固體                      B. 向水中加Na2CO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固體

（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試（1-3班）化學(xué)試題 題型：填空題

（19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒

壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或 “不”）；

若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量      ，轉(zhuǎn)化率為            

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1       K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀

態(tài)D時，            （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                          。

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是             ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                              。

（已知25°C時）

 

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