【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為，下列說法正確的是（ ）

A.電池工作過程中，溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中向正極遷移

C.負極發(fā)生反應(yīng)

D.正極發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，Zn失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，氧化銀得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)作正極，負極電極反應(yīng)式為Zn+2OH－-2e－=Zn（OH）2，正極電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動。

A．由電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2可知，反應(yīng)中n（KOH）不變，但電池反應(yīng)消耗了H2O，所以電池工作過程中，KOH溶液濃度升高，故A錯誤；

B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以電解液中OH－向負極遷移，故B錯誤；

C．由電池總反應(yīng)可知，Zn失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為Zn+2OH－-2e－=Zn（OH）2，故C正確；

D．氧化銀得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)作正極，注意反應(yīng)是在堿性條件下進行，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧氣是一種常見的氧化劑，用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用H2O2制取O2時，分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH=akJ·mol－1

①相同條件下，H2O2分解時，使用催化劑，不會改變的是___（填標(biāo)號）。

A.反應(yīng)熱 B.反應(yīng)速率 C.活化能 D.生成物

②以Fe3+作催化劑時，H2O2的分解反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)為：H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2+2H+，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）已知：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進行實驗，測得容器內(nèi)總壓強（p）與反應(yīng)時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的速率v=k ca(O2)·cb(HCl)（k為速率常數(shù)），下列說法正確的是___（填標(biāo)號）。

A.溫度升高，k增大

B.使用催化劑，k不變

C.平衡后分離出水蒸氣，k變小

D.平衡后再充入1molO2和4molHCl，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大

②T1___T2（填“＞”或“＜”）。該反應(yīng)的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。

③T2時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

A.反應(yīng)在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158moL/（Ls）

B.反應(yīng)進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

D.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列8種化學(xué)符號：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：___________________________。

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

不能用硝酸和BaCl2溶液檢驗SO

B

向AlCl3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

AlCl3與NH3·H2O能大量共存

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中

溶液變藍

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：Fe3+>I2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）

A.1 L1mol/L H2SO4，含有2NA個H+

B.500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導(dǎo)電性強

C.1mol Na2S2，含NA個共價鍵

D.標(biāo)準狀況下，3.36 LSO2的質(zhì)量約為9．6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )

A. A的結(jié)構(gòu)簡式是

B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)中將液化分離，可增大反應(yīng)速率，提高、的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用轉(zhuǎn)化為時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的進入陽極室

D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

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同步練習(xí)冊答案