【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:

(1)若要在鐵制品表面鍍上一層銀,則

①X電極的材料是____,電極反應(yīng)式____________

②Y電極反應(yīng)式__________________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極反應(yīng)式_______________

②Y電極的材料是_______,電極反應(yīng)式___________________(雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出).

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí),陰極增重________克。

【答案】 Ag++e-Ag Ag-e-Ag+ Cu2++2e-Cu 粗銅 Cu-2e-Cu2+ 1.28

【解析】分析:(1)若要在鐵制品表面鍍上一層銀,鐵作陰極,銀作陽極,硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液;

2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,粗銅作陽極,純銅作陰極,據(jù)此解答。

詳解:(1)①X電極與電源的負(fù)極相連,作陰極;Y電極與電源的正極相連,作陽極。因此若要在鐵制品表面鍍上一層銀,則X電極的材料是鐵,銀離子放電,電極反應(yīng)式為Ag++e-Ag;

Y電極是銀電極,銀失去電子,反應(yīng)式為Ag-e-Ag+。

2)①如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極是純銅,銅離子放電,反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu;

Y電極是陽極,其電極的材料是粗銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+

③假若電路中有0.04mol電子通過時(shí),則根據(jù)Cu2++2e-Cu可知陰極析出0.02mol銅,因此陰極增重0.02mol×64g/mol1.28g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯和液溴制取溴苯,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問題.
(1)寫出A中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是 , 然后用儀器分離出溴苯(仍含有少量苯);
(3)反應(yīng)完畢后,向試管D中滴加AgNO3溶液有(填現(xiàn)象)生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型)

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【題目】能夠促使脂脂肪酶水解的酶

A脂肪酶 B蛋白酶

C淀粉酶 D麥芽糖酶

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【題目】細(xì)胞中化學(xué)元素的敘述,正確的是( )

A. 在人體細(xì)胞干重中含量最高的元素是O

B. 在人體活細(xì)胞中氫原子的數(shù)目最多

C. CuMn、Mg、B是組成細(xì)胞的微量元素

D. 一種元素的作用能被其它元素替代

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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- == NiOOH + H2O

B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)下列圖像的描述正確的是

A. 根據(jù)圖判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H>0

B. 可表示壓強(qiáng)(P)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí),溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

D. 根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH3~5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng),其中反應(yīng)速率最快的是

A

B

C

D

t/

10

10

40

40

c(H2SO4 )/(mol/L)

1

3

1

3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),已知弱酸的電離常數(shù):K(CH3COOH)=1.8×10﹣5;K1(H2CO3)=4.4×10﹣7;K2(H2CO3)=4.7×10﹣11;K(HClO)=4.0×10﹣8 . 則下列說法正確的是(  )
A.25℃時(shí),0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時(shí),甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH:pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是(  )

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4、H2O2H2SO4

K2SO4、MnSO4

Cl2FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO、Cl

Cl2Mn2

A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OO2

B. 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2FeBr2的物質(zhì)的量之比為12

C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子 2 mol

D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>MnOCl2Fe3Br2

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