Question

【題目】25℃時，向1L0.01 molL－1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+) 的對數(shù)值(lgc)與pH的關系如圖所示(溫度保持不變)，下列說法錯誤的是

A.曲線c表示lgc(HB－)與pH的關系

B.隨pH增加，c(H2B)c(OH－)增大

C.0.01 molL－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的數(shù)量級為10－9

D.M點溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol

Answer 1

【答案】BC

【解析】

pH=-lgc(H+)，所以a曲線代表c(H+)，e曲線代表c(OH－)；H2B可以NaOH發(fā)生反應H2B+NaOH=NaHB+H2O，NaHB+NaOH=Na2H+H2O，所以隨溶液pH增大，c(H2B)逐漸減小，c(HB－)先增多后減小，c(B2－)逐漸增大，所以b代表c(H2B)，c代表c(HB－)，d代表c(B2－)。

A．根據(jù)分析可知曲線c表示lgc(HB－)與pH的關系，故A正確；

B．HB－的水解平衡常數(shù)的表達式為Kh=，所以c(H2B)c(OH－)=Kh·c(HB－)，而隨pH增加，c(HB－)先增大后減小，水解平衡常數(shù)不變，所以c(H2B)c(OH－)先增大后減小，故B錯誤；

C．Kh1(B2－)=，據(jù)圖可知當c(B2－)= c(HB－)時溶液的pH=9，所以此時溶液中c(OH－)=10-5mol/L，則Kh1(B2－)=10-5mol/L，故C錯誤；

D．M點溶液中存在電荷守恒2c(B2－)+c(HB－)+c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，因為在同一溶液中，所以2n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，存在物料守恒n(B2－)+n(HB－)+n(H2B)=0.01mol，據(jù)圖可知該點n(OH－)=n(H2B)，所以n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=0.01mol，根據(jù)物料守恒可知n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2－)，帶入可得n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol，故D正確；

故答案為BC。