Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數表達式為：K=                          
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內CO2與CO的體積比              （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應              （填“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”或“處于化學平衡狀態(tài)”）。
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436 kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為         kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2．5 kJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
△H=          kJ/mol

Answer 1

（1）  c(CO₂)/c(CO) （2）增大   (3) 向正反應方向進行 （4））463.4   -286.8

試題分析：（1）FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) 的反應的平衡常數表達式為：K=c(CO₂)/c(CO) ，（固體物質不必寫進平衡常數表達式）；（2）△H>0，所以溫度升高，平衡向右移動，即平衡常數K增大，所以CO2與CO的體積比增大；（3）溫度不變，K不變，所以 c(CO₂)/c(CO) =0.025/0.1=0.25<0.263,所以該反應向正反應方向進行；
（4）241.8=2×O-H鍵的鍵能-（436+0.5×498 ），所以O-H鍵的鍵能為463.4 kJ/mol，1 g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2．5 kJ，即1mol水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱45 kJ，所以
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=-（241.8+45）kJ/mol=-286.8kJ/mol。
點評：本題綜合考查了化學平衡，熱化學方程式的相關知識，考查比較全面，是高考考查的熱點，該題難度適中。