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對于A2＋3B2??2AB3反應來說，以下反應速率表示反應最快的是（  ）

A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．無法判斷

C

解析試題分析：將所有速率都轉化成同一物質A2來表示。A、等價于v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B、v(A2)＝0.2 mol/(L·min)；所以C正確。
考點：考查了化學反應速率大小的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反應中，表示該反應速率最快的是：（   ）
A．V(A)═0．5mol/(L·S)            B．V(B)═0．3 mol/(L·S)
C．V(C)═0．8 mol/(L·S)            D．V(D)═1 mol/(L·S)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應速率最快的是
A．υ(A)＝0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B)＝0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C)＝0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)＝1 mol·L－1·S－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P1>P2）的關系如圖所示。圖中y軸是指

A．氣體混合物的平均相對分子質量
B．氣體混合物的總物質的量濃度
C．L在氣體混合物的體積分數(shù)
D．氣體混合物的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化過程中，ΔS＜0的是

A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl
C．干冰的升華D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（  ）

A．增大壓強，可使活化分子數(shù)增多，反應速率加快
B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快
C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．升高溫度，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）   K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
以下說法正確的是 （  ）

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2）
B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A+B  3C+4D反應中，下面表示的化學反應速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一恒容密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．通入水蒸氣B．升溫C．加入催化劑D．充入He

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