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【題目】為了確定黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)x(OH)y]的化學式,某興趣小組設計了如下實驗:

請回答:

(1)黃鉀鐵礬的化學式[KFe3(SO4)x(OH)y]x=________y=________。

(2)寫出溶液B中所含溶質的化學式________。

(3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液,并發(fā)生氧化還原反應,寫出該反應的離子方程式________。

【答案】26KFeSO4K2SO4,Fe2(SO4)32Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

【解析】本題考查物質的制備,(1)加熱黃鉀鐵礬,得到H2O的質量為0.54g,根據氫元素守恒,OH的物質的量為0.54×2/18mol=0.06mol,紅棕色固體是Fe2O3,Fe2O3質量共為(1.60.8)g=2.4g,根據鐵元素守恒,黃鉀鐵礬中Fe的物質的量為2.4×2/160mol=0.03mol,方案2生成白色沉淀是BaSO4,根據硫元素守恒,黃鉀鐵礬中SO42的物質的量為4.66/233mol=0.02mol,因此有Fe:SO42:OH=3:xy=0.030.020.06,解得x=2,y=6;(2)根據(1)的分析,K的物質的量為0.01mol,固體A加水溶解過濾,得到Fe2O3的質量為1.6g,其中鐵的物質的量為1.6×2/160mol=0.02mol,溶液BFe的物質的量為0.01mol,SO42的物質的量為0.02mol,溶質為K2SO4Fe2(SO4)3,或寫成KFe(SO4)2;(3Fe3具有強氧化性,能把I氧化成I2,離子反應方程式為Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O。

練習冊系列答案
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15minA的物質的量濃度為__________ mol/L·

2)前5min內用B表示的化學反應速率vB)為___________ mol/L·min)。

3)化學方程式中n值為__________。

4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:

①vA=5mol/L·min

②vB=6mol/L·min

③vC=4.5mol/L·min

④vD=8mol/L·min

其中反應速率最快的是__________(填編號)。

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