【題目】【2016屆雅安三診】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如下圖，下列說法正確的是

A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd

D．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、利用三行式分析。I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)

起始量/mol 2 0

轉(zhuǎn)化量/mol y y

b點(diǎn)量/mol 2﹣y y

根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=y/2=0.80，得y=1.6mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為1.6/2×100%=80%，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故容器中壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，正確；D、0到0.5min時(shí)I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)

起始量/mol 2 0

轉(zhuǎn)化量/mol x x

a點(diǎn)量/mol 2﹣x x

根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=x/2=0.30，得x=0.6mol，則從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=0.6mol÷（2L×0.5min）=0.6molL﹣1min﹣1，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）＋Y（g） ＝2Z（g）

B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）＝0.2 mol/（L·min）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl

在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

請回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a ，b ；

（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：

A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高

C．溶質(zhì)溶解度較小

D．緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用 等方法（選填一種）促進(jìn)晶體析出；

（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是 ；

A．無水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．濾液

（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)： ；

（5）某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是 。

A．15min B．30min

C．45min D．60min

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(16分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

（1）① 實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。

② 為使反應(yīng)充分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中采取的措施有 。

（2）① 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為 。

② 若B無冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是 。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span> 。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。

(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對原子質(zhì)量遞增順序排列

B. 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料

D. 室溫時(shí)，第IA族元素的單質(zhì)都是固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間：

序號(hào)

反應(yīng)

溫度/℃

c（H2O2）/

molL﹣1

V（H2O2）

/mL

m（MnO2）

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn) 和實(shí)驗(yàn) 作對比（填序號(hào)）；

（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++22Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：

①0.1mol KI溶液

②0.1mol FeCl3溶液

③0.1mol FeCl2溶液

④0.1mol 鹽酸

⑤0.1mol KSCN溶液

⑥CCl4

實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5mL 0.1mol KI溶液，再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液；

（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；

（4）另取一份，加試劑 （填序號(hào)），現(xiàn)象 ，說明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測量c（NO2）。c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 ，其中N2O4的物質(zhì)的量為 mol；

（2）c（NO2）隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后 。（選填“變大”，“變小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上

C. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016屆唐山二�！磕壳叭藗儗Νh(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。

（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是 （填代號(hào)）。

（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（CO2）= ；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號(hào)）。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。

電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HX、HY的溶液各20ml，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

下列判斷錯(cuò)誤的是

A．滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B．HX的電離程度小于HY的電離程度

C．V=10ml時(shí)，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

D．V=20ml時(shí)，c(Y－)>c(X－)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案