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12．在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應，2A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g），不能說明該反應達到平衡的是（　�。�
A．氣體總質量不變
B．反應物B的物質的量濃度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．物質C的生成速率和D的消耗速率之比為1：3

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、氣體總質量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，故A正確；
B、固體的濃度是一個常數，始終不變，故B錯誤；
C、混合氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體的質量和物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、物質C的生成速率等效于D生成速率的$\frac{1}{3}$和D的消耗速率之比為1：3，所以正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室如何制取Fe（OH）3膠體將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，化學反應方程式可表示為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，可用丁達爾效應（方法）證明膠體已經制成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．可以根據PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等離子可以大量共存
D．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．對下列操作或實驗現象的描述中，不正確的有（錯選倒扣分）CEG
A．同位素示蹤技術常用于有機化學反應機理的確定，CH3CH218OH和CH3COOH在濃硫酸存在下加熱，在反應后的混合溶液中可測出含O-18的乙酸乙酯．
B．在鐵和鹽酸的反應中加入少量固體硫酸銅能加快反應速率
C．將淀粉溶液滴在碘化鉀試紙上，試紙變藍色
D．向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅可鑒定是否有水存在
E．在實驗室蒸餾石油的實驗中，溫度計的水銀球應浸入石油液體中，以測量液體的溫度
F．乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是兩者的褪色原理不同
G．實驗室制取乙酸乙酯時，向反應容器中依次加入濃硫酸、無水乙醇和冰醋酸
H．附著于試管內壁的油脂，可用熱的燒堿溶液洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，下列平衡體系顏色的變化不受壓強變化影響的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4 （g）
B．2NO2（g）?2NO （g）+O2（g）
C．2HI（g）?H2 （g）+I2（g）
D．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
D．100mL0.1mol•L-1醋酸溶液含有的分子總數一定小于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表：
元素性質元素編號
原子半徑（nm）ABCDEFG
0.0730.0750.0370.1100.0990.1860.143
最高正化合價無+5+1+5+7+1+3
最低負化合價-2-3-1-3-1無無
請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氫化物的沸點比D的氫化物的沸點高；（填：高、低或相等），其理由是氨氣中含有氫鍵、膦不含氫鍵
（3）寫出G的單質與F的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
化合物甲由G、E兩種元素組成，該化合物甲熔化時破壞了共價鍵，它的水溶液顯酸性（填：酸性、堿性或中性），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F兩種元素組成的淡黃色物質中含有的化學鍵：離子鍵和共價鍵
（5）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強的是H2O（用化學式表示）
（6）由B、C兩種元素組成的離子化合物（用電子式表示）
（7）B與E兩種元素形成的一種化合物乙，該化合物中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則乙的結構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學反應，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和CO2反應B．Cu（OH）2溶液和稀H2SO4反應
C．氫氧化鋇溶液和硝酸反應D．氨水和稀H2SO4反應

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