Question

【題目】浩瀚的大海蘊藏著豐富的化學(xué)資源，從海水中提取物質(zhì)，已日益受到人們的重視。

（1）從海水提取溴，一般要經(jīng)過______、氧化和_______三個步驟。常用的氧化劑是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）從海帶中提取碘，除試管、燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝、泥三角、坩堝鉗、托盤天平，還缺少的玻璃儀器有_______________________________________。

（3）將灼燒后的海帶灰溶解、過濾，為檢驗濾液中有I-，取1mL濾液，先加_______，再滴加_____________，并不斷振蕩，觀察到溶液變藍(lán)。提取碘水中的碘，可選用的萃取劑有________________。（選填編號）

a. 裂化汽油 b. 甲苯 c. 酒精 d. 四氯化碳

（4）為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定食鹽中應(yīng)含有一定量的碘酸鉀。利用下列原理可測定食鹽中的含碘量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。稱ag食鹽樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL。加入過量的硫酸酸化KI，若滴定消耗bmol/L的硫代硫酸鈉溶液vmL，則該食鹽中的含碘量為______（寫出表達(dá)式）。

Answer 1

【答案】濃縮 提取 Cl2+2Br-=2Cl-＋Br2 分液漏斗、蒸餾燒瓶 淀粉溶液 氯水或H2O2 bd

【解析】

（1）從海水提取溴，一般要經(jīng)過將海水濃縮后，再加入氧化劑將溴離子氧化，然后用用熱空氣或水蒸氣將溴吹出并提取三個步驟。常用的氧化劑是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

（2）從海帶中提取碘，通常要將海帶灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、蒸餾等步驟，除試管、燒杯、漏斗、玻璃棒帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝、泥三角、坩堝鉗、托盤天平，還缺少的玻璃儀器有分液漏斗和蒸餾燒瓶等。

（3）將灼燒后的海帶灰溶解、過濾，為檢驗濾液中有I-，取1mL濾液，先加淀粉溶液作指示劑，再滴加氧化劑氯水或H2O2，并不斷振蕩，觀察到溶液變藍(lán)。提取碘水中的碘，可選用的萃取劑有甲苯和四氯化碳。裂化汽油中含有烯烴，可以與碘發(fā)生加成反應(yīng)，酒精可與水互溶，故選bd。

（4）根據(jù)下列原理可測定食鹽中的含碘量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：IO3- +5I-+6H+→3I2+3H2O，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，則有IO3-~3I2~6 S2O32-。稱ag食鹽樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL。加入過量的硫酸酸化KI，若滴定消耗bmol/L的硫代硫酸鈉溶液vmL，則該食鹽中的所含碘酸根離子的物質(zhì)的量為n(IO3-)=n(S2O32-)=bmol/Lv10-3L=bv10-2mol，則該食鹽樣品中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。