【題目】在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1moLCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為

A. 3.0moL B. 1.5moL C. 1.0moL D. 0.75moL

【答案】B

【解析】利用電子守恒,當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72-(0.5mol)時,所失去的電子數(shù)為3mol,這些電子被PbO2得到,而1mol PbO2被還原只得到2mol電子,因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的CO2 氣體體積為22.4L,求
(1)CaCO3的質(zhì)量.
(2)鹽酸物質(zhì)的量濃度.

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【題目】關(guān)于酒精消毒的原理是

A. 溶解作用 B. 還原作用 C. 鹽析作用 D. 變性作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物.用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為 請回答下列問題:
(1)G物質(zhì)中的官能團(tuán)的名稱是羧基,
(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
(3)上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是
(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:、Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基.Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任選).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的( )

A. 合金的熔點比其組成成分金屬的熔點高

B. SO2具有漂白性能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

C. 因Fe、Al常溫下與濃硝酸反應(yīng),故不能用Fe或Al制器皿盛放濃硝酸

D. 液溴易揮發(fā)且密度大于水,保存時,用水封法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是

A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2 D. Al3+ 和Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3) 為原料,先制備無機鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計算),現(xiàn)提供的試劑有:a.甲酸鈉,b.5molL1硝酸,c.5molL1鹽酸,d.5molL1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水.

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用.
步驟2.
步驟3.
步驟4.過濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)整溶液pH 7~8,充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)、、洗滌干燥得甲酸鈣晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)在200mL2molL1 AlCl3溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 . 此溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 , Cl的物質(zhì)的量濃度為
(2)分析下列氧化還原反應(yīng),指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.CuO+CO Cu+CO2還原劑: , 氧化劑
還原產(chǎn)物: , 氧化產(chǎn)物 ,
(3)分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題.
(1)汽車尾氣中CO的治理,常用四氧化三鈷(Co3O4)納米棒的作催化劑,低溫下與O2反應(yīng)生成CO2 . 下列說法中正確的是(不定項選擇)
A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B.反應(yīng)前后Co3O4化學(xué)性質(zhì)不改變
C.反應(yīng)前后碳元素的化合價不變
D.該反應(yīng)的△H<0
(2)光氣(COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備.左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線.回答下列問題:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=;
②若保持溫度不變,在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol,則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”);
③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.8mol/L、c(CO)=0.6mol/L、c(COCl2)=mol/L,保持反應(yīng)溫度不變,則最終達(dá)到化學(xué)平衡時,Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= , 隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢為(填“增大”、“減小”或“不變”),原因為⑤比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8)T(15)(填“<”、“>”或“=”).

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