氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時易迅速發(fā)生反應，生成氮氣。關(guān)于氫疊氮酸以下說法：①NaN3的水溶液呈堿性�、诠腆wHN3屬分子晶體�、酃腆wNaN3屬離子化合物�、躈aN3可用于小汽車防撞保護氣囊，其中正確的是
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
A

疊氮酸與醋酸性質(zhì)相近，應為弱酸，則其強堿鹽能水解呈堿性，說法①正確。HN3是氣態(tài)氫化物，其固體應屬于分子晶體，說法②正確。NaN3是堿金屬形成的鹽，應屬于離子晶體，說法③正確。NaN3通常條件下穩(wěn)定，只是在受撞擊時才迅速發(fā)生反應釋放出無毒的氮氣，能滿足由小汽車撞擊后迅速產(chǎn)生無毒且不易燃的氣體的要求，能滿足非撞擊條件下安全的要求，因而可用于小汽車防撞氣囊，說法④正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）晶體是質(zhì)點(分子、離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的，具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。
⑴確定該合金的化學式____________。
⑵若晶胞的邊長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）
⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反應完全停止后得到氣體6.72 L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)
①計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。
②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設溶液體積仍為100mL)。
（1）確定該合金的化學式____________
（2）__________________g/cm3（化為最簡）
（3）__________________________________________
①
____________________________
②
___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共價鍵的物質(zhì)是_________________，只含有離子鍵的物質(zhì)是___________，既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O
B．的名稱為：2,2,4-三甲基-4-戊烯
C．H2O 是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D．熔化時沒有化學鍵斷裂的晶體一定是分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)隨著科學技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，其具體操作步驟如下：①用分析天平稱取研細干燥的NaCl固體g于體積為V1毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不斷振蕩，加苯到定容容器A的刻度線時所加入苯的體積為V2毫升；根據(jù)以上操作回答以下問題：

（1）定容容器A最好用________________(填實驗儀器名稱)；
（2）滴定管是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？_____________________，為什么？
______________________________________________________________；
（3）能否用水代替苯？_____________，為什么？
_______________________________________________________；
（4）測定離子化合物中離子間的間隔的方法是用X—射線衍射法，已知X—射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰Na＋和Cl－的核間距為cm。則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學表達式為：______________________；
（5）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設某納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為：______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：
 
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔點（℃）
2852
2045
714
190（2.5×105Pa）
沸點（℃）
3600
2980
1412
177.8
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂；用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因是：___▲____； AlCl3可能為___▲____晶體。
（2）請設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬化合物的類型，其實驗方法是_____▲____ 。
（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性質(zhì)（請?zhí)钚蛱枺�。①液化②揮發(fā)③升華

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

13發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入 “十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目近日已獲批復。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現(xiàn)液化。




（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式          。
（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學式為       。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是             。
（5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為           ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

（1）A的簡單氫化物分子中其中心原子采取________雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是____________。
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________（填高或低），理由是_____________.
（3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
_________________。（用元素符號表示）                      
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中A顯－3價），則其化學式為____________；（每個球均表示1個原子）
（5）F的價電子軌道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是
<label id="b2lst"></label>
<td id="b2lst"><form id="b2lst"><cite id="b2lst"></cite></form></td>
    Na2O
    		Na
    		AlF3
    		AlCl3
    		Al2O3
    		BCl3
    		CO2
    		SiO2
    920℃
    		97.8℃
    		1291℃
    		190℃
    		2073℃
    		-107℃
    		-57℃
    		1723℃
    A．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體
    B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)
    C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
    D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高
    

			
    

			
    
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