【題目】在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、。ㄈ缦聢D),它們排出的廢液里,每個(gè)工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色;②乙處河水呈淺藍(lán)色渾濁;③丙處河水由渾變清;④丁處產(chǎn)生氣泡,河水仍清,請(qǐng)推斷:
(1)四座工廠排除的廢液里含有的污染物:甲____,乙_____,丙____,丁______。
(2)在M處取出的河水中,肯定含有的離子是______。
(3)寫出有關(guān)離子方程式___________。
【答案】Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3 Ca2+、Cu2+、Cl-、H+ Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【解析】
(1)、由甲處河水呈乳白色,可知在甲處應(yīng)含有Ca(OH)2;乙處河水呈淺藍(lán)色渾濁,可知乙在甲處的下方且乙排放出的是CuCl2;丙處河水由渾變清,可得丙處在甲乙的下方且丙處排放出的是HCl;丁處產(chǎn)生氣泡,河水仍清,說(shuō)明丁在丙的下方且含有碳酸鈉,根據(jù)上面的推斷,四座工廠排出的廢液里含有的污染物依次是Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3。
(2)、M在工廠的下方,所以M處的河水中肯定含有的離子有:Ca2+、Cu2+、Cl-、H+。
(3)、在乙處發(fā)生的是Ca(OH)2和CuCl2的反應(yīng),因甲處河水呈乳白色,說(shuō)明Ca(OH)2未完全溶解,Ca(OH)2應(yīng)寫成化學(xué)式,所以反應(yīng)的離子方程式是:Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓;丙處河水變清,說(shuō)明是Ca(OH)2和Cu(OH)2與HCl的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O、Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O;丁處產(chǎn)生氣泡,且河水仍清,故發(fā)生的是Na2CO3和HCl的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是:CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( )
A.Cl2和NaClB.H2O2和Na2O2
C.CO2和ArD.NaCl和Na2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是
A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成
B. 實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無(wú)水乙醇的混合液液面以下
C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱,充分反應(yīng),再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明溴乙烷中含有溴元素
D. 制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí),將4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,邊滴邊振蕩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa,常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 隨著pH的增大,pC增大的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)
B. pH=3. 50 時(shí), c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
C. b點(diǎn)時(shí)c(H2A).c(A2-)/c2(HA-)=104.5
D. pH=3.00~5.30時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則
A. K1和K2的單位均為mol/L B. K1 < K2
C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______________________;
(2)鐵的一種配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體用于成鍵提供的電子數(shù)之和為18,則x=__________;已知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CC14,據(jù)此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。與CO互為等電子體的分子的分子式為___________。
(3)配合物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________。用[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有___________形成。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.σ鍵
(4)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為___________。鐵晶體的體心立方堆積空間利用率為___________(用含π的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的________。
(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是_____________________________________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是
________________________________________________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________________,原因是________________________________________________________________________。
圖3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)開(kāi)始時(shí),A、B的體積相同。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。
(1) 一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v(A)______________v(B) (填“<”、“>”或“=”);若打開(kāi)活塞K2,氣球B將______________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率α(A)將______________ 。若通入等量的Ne氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中NO2的轉(zhuǎn)化率將______________,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______________。
(3)若在容器A中充入4.6g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%,試求出平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率______________。
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