【題目】以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):

請(qǐng)回答:

1C中含氧官能團(tuán)的名稱_____;畫出有機(jī)物D所含官能團(tuán)的電子式:_____。

2A→B的反應(yīng)類型為_____。

3CD反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式_____。

4)下列說法不正確的是_____

A 有機(jī)物CD都能和金屬鈉反應(yīng)

B CD生成E的反應(yīng)中,濃硫酸有催化作用

C 可加入高錳酸鉀將B氧化成C

D 可用新制CuOH2鑒別BC、DE四種無色液體

【答案】羧基 氧化反應(yīng) HOCH2CHOHCH2OH+CH2CHCOOHCH2CHCOOCH2CHOHCH2OH+H2OHOCH2CHOHCH2OH+CH2CHCOOHCH2CHCOOCHCH2OH2+H2O C

【解析】

1CCH2CHCOOH,C中含氧官能團(tuán)的名稱羧基;D,有機(jī)物D所含官能團(tuán)的電子式為,

故答案為:羧基;;

2A為丙烯、B為丙烯醛,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),

故答案為:氧化反應(yīng);

3C為羧酸,D為醇,二者發(fā)生酯化反應(yīng)得到E,化學(xué)方程式為:HOCH2CHOHCH2OH+CH2CHCOOHCH2CHCOOCH2CHOHCH2OH+H2OHOCH2CHOHCH2OH+CH2CHCOOHCH2CHCOOCHCH2OH2+H2O,

故答案為:HOCH2CHOHCH2OH+CH2CHCOOHCH2CHCOOCH2CHOHCH2OH+H2OHOCH2CHOHCH2OH+CH2CHCOOHCH2CHCOOCHCH2OH2+H2O;

4ACCH2CHCOOH,D,羧基和羥基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣,所以有機(jī)物CD都能和金屬鈉反應(yīng),故正確;

B.在CD生成E的反應(yīng)中,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),濃硫酸作催化劑,所以濃硫酸有催化作用,故正確;

CB中碳碳雙鍵可被高錳酸鉀溶液氧化,得不到丙烯酸,故錯(cuò)誤;

DB中醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀、C和新制CuOH2發(fā)生中和反應(yīng)得到藍(lán)色溶液,甘油和新制氫氧化銅反應(yīng)得到絳藍(lán)色溶液,E和新制氫氧化銅不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可以鑒別,故正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為( )

A.57B.47C.61D.293

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同學(xué)們用下圖所示實(shí)驗(yàn),探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說法正確的是

ⅰ. SO2溶于水

ⅱ. 的水溶液中滴入品紅溶液

ⅲ.將ⅱ的溶液加熱

A. ⅰ的溶液呈酸性,是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-

B. ⅱ中品紅褪色,不足以證明具有漂白性的是SO2

C. ⅲ中溶液恢復(fù)紅色,一定是H2SO3分解造成的

D. 上述實(shí)驗(yàn)涉及SO2的溶解性和強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在帶活塞的密閉容器中,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后,下列說法不正確的是

A. 恒容時(shí),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率減小

B. 恒溫時(shí),減小容積平衡不移動(dòng),但氣體顏色加深

C. 恒容時(shí),通入H2,I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D. 恒壓時(shí),通入HI氣體,剛開始時(shí)正反應(yīng)速率會(huì)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加催化劑,V、V都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓,V、V都增大,且V增大的倍數(shù)大于V增大的倍數(shù)

C. 降溫,V、V都減小,且V減小的倍數(shù)大于V減小的倍數(shù)

D. 增大氮?dú)獾臐舛,V、V都增大,且V增大倍數(shù)大于V增大倍數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題,請(qǐng)回答:

(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________

(2)平衡后,若要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有________。

A.加了催化劑 B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1________K2(填“<”、“>”或“=”);

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào)字母)

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B.v(N2)=3v(H2)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)________v(N2)(填“<”、“>”或“=”)。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說法不正確的是________

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下,在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

平衡時(shí)c(CH3OH)

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

請(qǐng)回答:

c1_____c2(填“>”、“<”或“=”);a=__________。

②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是__________mol/(L·s)。

(2)壓強(qiáng)為P1時(shí),向體積為1L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2,CO和氫氣發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:

①該反應(yīng)屬于__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);P1__________P2(填“>”、“<”或“=”)。

②100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用含b的代數(shù)式表示)。

(3)治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 戴維法制鈉,陽極的電極反應(yīng)式為:2OH+2e===H2↑+O2

B. ·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案