Question

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是 W 的單質(zhì)，q 是 Y 的單質(zhì)，s 是 Z 的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體，m 與 r 相遇會產(chǎn)生白煙。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.原子半徑：Z>W>X

B.Y 的一種氫化物可作為火箭的燃料

C.Z 的氧化物對應的水化物酸性一定比 W 的弱

D.X、Y、W 三種元素組成的化合物可為離子化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。s是元素Z的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體，則s為S，Z為S元素；n是W的單質(zhì)，W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl元素，n為氯氣；m與r相遇會產(chǎn)生白煙，白煙可能為氯化銨，結(jié)合n為氯氣可知：m為NH3，r為HCl，q為N2，q是Y的單質(zhì)，則Y為N元素；結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知p為H2S，則X為H元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知：X為H，Y為N，Z為S，W為Cl元素，m為NH3，n為Cl2，p為H2S，r為HCl，q為N2，s為S。

A．同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，H原子半徑最小，則原子半徑Z＞W＞X，故A正確；

B．N的氫化物有NH3和N2H4，N2H4可作為火箭的燃料，故B正確；

C．Z 的氧化物對應的水化物酸性不一定比 W 的弱，如硫酸、亞硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯誤；

D．H、N、Cl可以形成氯化銨，屬于離子化合物，故D正確；

故選C。