Question

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：

(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則NaBH₄中H的化合價(jià)為___________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。

(2) 有下列三個(gè)反應(yīng)：

①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

①根據(jù)以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－還原性由強(qiáng)的弱的順序?yàn)開________；

②1molCo₂O₃能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。

(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O

(4)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2H⁺ +Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Zn－2e^－＝Zn ²⁺，還原反應(yīng)式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：                                   

①將2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺ +Cu²⁺拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為                           。

②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為                                                   ；

電極b處的電極反應(yīng)式為                                                     。

 

Answer 1

【答案】

 (1)-1，H₂、H₂(可以寫名稱，每空均為1分)

(2) ①  I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Co²⁺； ②2mol(沒有單位減1分)

(3)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3 H₂SO₄＝10CO₂+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O(只要錯(cuò)誤，不得分)

(4) ①Cu-2e^－＝Cu²⁺；②CuSO₄，2Fe³⁺+2e^－＝2Fe²⁺

【解析】

試題分析：（1）在反應(yīng)NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑中B元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則根據(jù)化學(xué)式NaBO₂可知，B元素的化合價(jià)是＋3價(jià)，因此在NaBH₄中H的化合價(jià)為－1價(jià)；硼氫化鈉中氫元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，硼氫化鈉是還原劑。水中氫元素的化合價(jià)才＋1價(jià)降低0價(jià)，水是氧化劑，所以該反應(yīng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均是氫氣。

（2）①在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，則根據(jù)①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂可知，碘離子被氧化，氯氣被還原，則還原性是I^－＞Cl^－；由于氯氣首先氧化碘離子，這說明碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的。根據(jù)②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－可知，亞鐵離子被氧化，電子溴被還原，所以還原性是Fe²⁺＞Br^－；根據(jù)③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O可知，氯離子被氧化，Co₂O₃被還原，則還原性是Cl^－＞Co²⁺；又因?yàn)槁入x子的還原性強(qiáng)于溴離子的，所以Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－還原性由強(qiáng)的弱的順序?yàn)镮^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Co²⁺。

②Co元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，則1molCo₂O₃能得到2mol電子。氯化氫中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知，1molCo₂O₃能氧化HCl的物質(zhì)的量為2mol。

（3）根據(jù)反應(yīng)式可知，高錳酸鉀中Mn元素化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子。草酸中碳元素化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，失去1個(gè)電子，則1分子草酸失去2個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑高錳酸鉀與還原劑草酸的物質(zhì)的量之比＝2:5，根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)物還有硫酸參加，因此依據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知，配平后的化學(xué)方程式為2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝10CO₂↑＋K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O。

（4）①根據(jù)已知信息可知，氧化反應(yīng)式就是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在原電池中屬于負(fù)極電極反應(yīng)式。則根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺ +Cu²⁺可知，氧化劑是鐵離子，還原劑是銅，因此銅是負(fù)極。所以如果拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為Cu-2e^－＝Cu²⁺；

②若電極a為Cu，則a是負(fù)極，銅失去電子生成銅離子，則電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為CuSO₄；b電極是正極，溶液中的鐵離子得到電子被還原為亞鐵離子，則電極b處的電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^－＝2Fe²⁺。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷、應(yīng)用、配平和計(jì)算；原電池原理的應(yīng)用、判斷和電極反應(yīng)式的書寫