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【題目】將一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40mL。原合金中鈉的質量為（ ）

A. 0.92g B. 0.69g C. 0.64g D. 0.23g

【答案】A

【解析】Na、Al合金置于水中發(fā)生的反應有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于得到的溶液pH=14，溶液中溶質為NaAlO2和NaOH；向溶液中加入鹽酸至沉淀量最大時，發(fā)生的反應有NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，此時溶液中溶質為NaCl，根據電荷守恒和原子守恒計算。

Na、Al合金置于水中發(fā)生的反應有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于得到的溶液pH=14，溶液中溶質為NaAlO2和NaOH；向溶液中加入鹽酸至沉淀量最大時，發(fā)生的反應有NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，此時溶液中溶質為NaCl，根據電荷守恒和原子守恒，n（Na）=n（Na+）=n（Cl-）=n（HCl）=1mol/L0.04L=0.04mol，原合金中Na的質量為0.04mol23g/mol=0.92g，答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應的是( )

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C. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應：。

（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。

（2）B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是_______。

（3）D+G→H的化學方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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【題目】在密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是( )

A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度

C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積

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【題目】隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其單質物理性質變化規(guī)律正確的是(　　)

A. 熔點依次升高B. 熔點依次降低C. 密度依次減小D. 密度依次增大

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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 元素X的單質能與強酸、強堿反應B. 元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

結合實驗，下列說法正確的是

A. ①中溶液變黃，③中溶液橙色加深

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C. K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)榫G色

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A. a點到d點的過程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立

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D. d點時，溶液中微粒濃度存在關系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)

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