Question

已知25℃，氯化銀的KSP=1.8×10-10，碘化銀的KSP=8.5×10-17．請解答下列問題：
（1）在25℃時，將0.002mol?L^-1化鈉溶液和0.001mol?L^-1硝酸銀溶液等體積混合后，混合溶液中

 

（填“有”、“無”或“無法判斷”）氯化銀沉淀生成，原因是

 

．
（2）在25%℃時，將足量氯化銀分別放入：①50mL蒸餾水中；②50mL 0.2mol?L^-1鹽酸中；②50mL 0.2mol?L^-1氯化鋁溶液中；④50mL 0.2mol?L^-1氯化鎂溶液中．充分攪拌后，溶液中銀離子濃度最小的是

 

（填序號）．在0.2mol?L^-1氯化鎂溶液中，銀子里的濃度最大可達到

 

mol?L^-1．
（3）在含有0.001mol?L^-1碘化鈉和0.00l mol?L^-1氯化鈉的混合溶渣中，逐滴加入硝酸銀溶液，剛此時首先生成的沉淀是

 

（填化學式）；當氯化銀沉淀開始生成時，溶液中I^-的物質(zhì)的量濃度是

 

．（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）與Ksp（AgCl）的大小關系判斷；
（2）從平衡移動的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，依據(jù)溫度不變K_sp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）為定值，Cl^-濃度越大，則Ag⁺的濃度越�。桓鶕�(jù)氯化銀的K_sp計算；
（3）根據(jù)溶度積分析，溶度積小的先生成沉淀；先根據(jù)AgCl的Ksp求出溶液中銀離子的濃度，再根據(jù)AgI的Ksp求出碘離子的濃度．

解答：解：（1）將0.002mol?L^-1化鈉溶液和0.001mol?L^-1硝酸銀溶液等體積混合后，溶液中c（Ag⁺）=0.0005mol?L^-1，c（Cl^-）=0.001mol?L^-1，
則c（Ag⁺）?c（Cl^-）=0.0005×0.001=5×10^-7＞Ksp（AgCl），所以溶液中有氯化銀沉淀析出；
故答案為：有；此時溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）；
（2）將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，依據(jù)溫度不變K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）為定值，Cl^-濃度越大，則Ag⁺的濃度越小；：①50mL蒸餾水中，c（Cl^-）=0，②50mL0.2mol?L^-1鹽酸中，c（Cl^-）=0.2mol?L^-1，③50mL0.2mol?L^-1氯化鋁溶液中，c（Cl^-）=0.6mol?L^-1，④50mL0.2mol?L^-1氯化鎂溶液中，c（Cl^-）=0.4mol?L^-1，所以③中Cl^-濃度最大，則③中Ag⁺濃度最小；在0.2mol?L^-1氯化鎂溶液中，c（Cl^-）=0.4mol?L^-1，則c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.4

=4.5×10^-10mol?L^-1；
故答案為：③；4.5×10^-10；
（3）在含有0.001mol?L^-1碘化鈉和0.00l mol?L^-1氯化鈉的混合溶渣中，逐滴加入硝酸銀溶液，由于碘化銀的溶度積小，所以先生成AgI沉淀；當氯化銀沉淀開始生成時，溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.001

=1.8×10^-7mol?L^-1，則溶液中c（I^-）=

Ksp(AgI)

c(Ag+)

=

8.5×10-17

1.8×10-7

=4.7×10^-10mol?L^-1，
故答案為：AgI；4.7×10^-10mol?L^-1．

點評：本題考查了溶度積常數(shù)的應用，主要考查了利用Ksp計算溶液中離子的濃度，側重于對學生計算能力及分析問題和解決問題的能力，題目難度中等．