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【題目】己知氧化還原反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為( )

A.1 molB.5 mol

C.6 molD.2 mol

【答案】B

【解析】

根據KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O可以知道KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，KClO3中的Cl的化合價為+5，反應后變?yōu)?/span>0價，所以1 mol氧化劑在反應中得到的電子為5 mol；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】組成玉米和人體的基本元素是（　�。�

A. C、H、O、N B. C、H、O C. C、H、O、N、P、S D. C

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【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑

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【題目】下列屬于微量元素的一組是（ ）

A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I

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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加適量的鹽酸；③加過量的Na2CO3溶液；④加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是(　　)

A.①③④②B.③①④②C.①②③④D.④③①②

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【題目】解釋下列事實的方程式正確的是

A. 純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B. 用稀硝酸清洗試管內壁附著的銀：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

C. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4

D. 碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水混合出現白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數依次增大，W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數比為1∶1的具有漂白性的物質，工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來獲得Z的單質及其他產品。下列說法正確的是

A. W和X、Y、Z均能形成18電子的分子

B. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. X、Y之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價健

D. W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種難溶于水、溶于酸的白色固體，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。

回答下列問題：

(1)下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是____。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．玻璃棒用作引流

(2)步驟②需要在冰浴下進行，原因是_______。

(3)步驟③檢驗 CaO2· 8H2O是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，_______。

(4)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的缺點是_______。

(5)寫出②發(fā)生的化學方程式_______。

(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2 含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產品質量是 m g，測得氣體體積為 V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為_______（用字母表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，等物質的量的下列物質分別與足量的濃鹽酸反應，產生Cl2的物質的量最多的是

A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)2

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