【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

B. .若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）

【答案】D

【解析】

達到化學平衡時正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，化學反應(yīng)速率關(guān)系是：3v逆 (NH3) = 2v正 (H2O)，故A錯誤；單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，都是指正反應(yīng)，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；若增加容器體積，則正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；達到化學平衡時正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，4V正 (O2) = 5V逆 (NO)，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為____________________，它們的氫化物沸點最高的是____________。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學式是_____________。

(3) Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)，C、N、O 的第一電離能最大的為_______，其原因是_____________________。

(4) 砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進行如下實驗:

固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是

A. 溶液1加入KSCN溶液呈紅色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl

C. 固體1與稀鹽酸反應(yīng)時還生成了標準狀祝下氣體1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨都能燃燒，氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．下列說法正確的是 ( )

A. 金剛石和石墨互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 相同物質(zhì)的量的金剛石比石墨所含有的能量低

D. 由金剛石制取石墨放出1.9 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①中現(xiàn)象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無明顯現(xiàn)象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯現(xiàn)象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。

請回答下列問題:

(1)化合物甲的化學式為___________。

(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:____________。

(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

下列說法不正確的是：

A. 氣體A一定是混合氣體

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10﹣10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

1.02

0.037

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

+6

+1

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

﹣2

回答下列問題：

(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是_____，B 元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，A與B分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為_____(用離子符號表示)．

(2)化合物F2A2的電子式是：________________________．

(3)用電子式表示F2I的形成過程：_________________________；

(4)F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)對于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2 7種物質(zhì)，不存在化學鍵的是__；屬于共價化合物的是______、______；屬于離子化合物的是______、______、______；既含離子鍵，又含共價鍵的是______、______；(填化學式)

(2)用電子式表示氧化鈉的形成過程____________________________________

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