【題目】某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，則下列說(shuō)法中正確的是

A. 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

B. 反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)<0.2 mol/L

C. 若升溫后，K減小，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K<57.0

【答案】B

【解析】根據(jù)題意，向此溫度下的真空容器中充入0.2molL-1H2(g)、0.5molL-1I2(g)及0.3molL-1HI(g)，Qc===9＜K=57.0。A．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤； B．反應(yīng)向正方向進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)物濃度減小，c(H2)＜0.2 molL-1，故B正確；C．若升溫后，K減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)在反應(yīng)中的產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是(　　)

①Cu與HNO3溶液�、�Cu與FeCl3溶液　③Zn與H2SO4溶液�、�Fe與HCl溶液

A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是一種過(guò)渡金屬元素，它具有強(qiáng)度高、熔點(diǎn)高、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領(lǐng)域。鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）是一種新型水處理劑。某化學(xué)興趣小組利用廢鉬催化劑（主要成分為MoS2，含少量Cu2S，F(xiàn)eS2）回收Mo并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程圖如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）可以提高焙燒效率的措施有____________________________________（填一條即可），MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒，很容易被氧化成MoO3，若反應(yīng)中生成0.1molMoO3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________；

（2）往固體1中加碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

（3）操作2為______________________________；

（4）制備鉬酸鈉晶體還可用通過(guò)向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進(jìn)行氧化的方法,若氧化過(guò)程中，還有硫酸鈉生成，則反應(yīng)的離子方程式為______________；

（5）已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，CO32-的濃度為__________________；[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]

（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f分別是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，f形成的某種單質(zhì)硬度最大。

回答下列問(wèn)題：

(1)a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(2)元素b的單質(zhì)的一個(gè)分子中含有________個(gè)σ鍵和_________個(gè)π鍵。

(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類(lèi)型是_______________________；若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能________乙的晶格能(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)元素d的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為__________________。

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)，則丙的化學(xué)式為_________；丙的晶體類(lèi)型為_______________，在丙中，每個(gè)e原子周?chē)罱?/span>e原子數(shù)目為_____，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則丙的密度為____________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A. 溴、碘 B. 鈉、鎂 C. 燒堿、氫氣 D. 食鹽、淡水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積，有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說(shuō)明錯(cuò)誤的是(　　)

A. 量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體

B. 使用A裝置量氣前，右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體

C. A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平

D. A裝置直接測(cè)量的是氣體的體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)時(shí)，電子從乙中石墨電極沿導(dǎo)線流向甲中石墨電極

B. 反應(yīng)時(shí)，甲中石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 8.4g NaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.8gNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 1L 1molL﹣1的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目小于NA

D. 常溫常壓下，23g Na與O2充分反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

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