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【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應中Cl－為氧化產(chǎn)物

B. 反應后溶液的堿性減弱

C. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 該反應說明非金屬性Cl＞N

【答案】B

【解析】

由圖可見隨著時間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應物，反應可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；結(jié)合以上分析解答。

由圖可見隨著時間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應物，反應可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；

A項，在反應中Cl元素的化合價由ClO-中+1價降至Cl-中-1價，Cl-為還原產(chǎn)物，A錯誤；

B項，根據(jù)得失電子守恒可配平：3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，配平為3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反應后堿性減弱，B正確；

C項，在反應中N元素的化合價由NH4+中-3價升至N2中0價，升高3價，NH4+為還原劑，所以消耗1molNH4+轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯誤；

D項，通過以上反應可知，氧化性：ClO->N2，只有Cl和N元素形成的最高價氧化物的水化物酸性：HClO4>HNO3,C才能比較非金屬性Cl＞N，D錯誤；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案

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【題目】化合物甲的分子式為C18H17ClO2 ，其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應的過程如下圖：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______________；A分子中最多有____個原子處于同一平面上。

（2）C→F的反應類型為____________；F中含氧官能團名稱為_____________________。

（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為________________________。

（4）A有多種同分異構體，寫出2種符合條件的同分異構體的結(jié)構簡式

①能與溴發(fā)生加成反應

②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應

③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_____________________；

（5）是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。

（6）立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側(cè)時為順式結(jié)構，在異側(cè)時為反式結(jié)構，則的聚合物順式結(jié)構簡式為__________。

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【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>VmL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是（）

A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應反應的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

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【題目】雙酚—A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結(jié)構簡式為：

它在一定條件下水解可生成雙酚—A和羧酸H兩種物質(zhì)。

I．（1）雙酚—A的分子式為____________。下列有關它的敘述中正確的是________。

A．與苯酚互為同系物

B．可以和Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體

C．分子中最多有13個碳原子在同一平面上

D．1mol 雙酚—A與溴水反應，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol

（2）下列物質(zhì)中與雙酚—A互為同分異構體的是_________（填序號）。

II．已知醛能被催化氧化為羧酸。

羧酸H可以由以下途徑制得（有的反應條件沒有標出）：

（3）C的結(jié)構簡式為__________________。

（4）G中所含官能團為____________（填名稱），G→H的反應類型為__________。

（5）E→F的化學方程式為____________________________________。

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A. 步驟①，通入熱空氣可以將Fe2＋氧化

B. 步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3

C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)

D. 步驟④，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進行

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(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。

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(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。

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①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；

②從反應后混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是_____（填序號）

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序號	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑或操作方法
①	NaCl溶液	Na2CO3	加入鹽酸，蒸發(fā)
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入過量鐵粉并過濾
③	H2	CO2	依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④	NaNO3	CaCO3	加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶