下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | ① | ② | | ③ | |
| 3 | | ④ | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象與結論 |
| | |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）【化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p亞層中有3個未成對電子。
（1）C元素原子基態(tài)時的價電子排布式 ，若A元素為非金屬元素．A與C形成的化合物中的共價鍵屬于 鍵（填“
”或“
”）。
（2）當n=2時．B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構型為 ，中心原子的雜化方式為 ，BC2屬于 分子（填“極性”或“非極性”），當n=3時，B與C形成的晶體屬于____ 晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為 （填元素符號）。
（4）下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結構中的最小重復單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有 個，該晶體的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同。A與B等物質(zhì)的量反應生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X。E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
（1）A的化學式是 。Y的電子式是 。
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是 。
（3）寫出E與足量鹽酸反應的化學方程式
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。
（5）A的一個重要應用是根據(jù)2A →P +H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當它完全沉淀時，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為 。
（沉淀Ksp=2.3×10-9，當溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1，即可認為完全沉淀）
（6）實驗室常用P與足量HCl反應所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設計實驗證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： 。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號。
A ;B ;C ;D 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學用語回答下列問題：
（1） M在元素周期表中的位置為 ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構成分子A, A的電子式為 ，Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構成分子B，B中所含的化學鍵類型為 。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：34Se<L。請結合原子結構解釋原因 。
（4）用Y、L、M構成的正鹽溶液可以清除油污，請結合離子方程式以及必要的文字解釋原因 。
（5）用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽極： ；陰極： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式 。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點如圖2所示。
請回答：
①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是 (填化學式)。
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結構，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用相關元素符號表示) 。
③已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測該化合物的化學鍵類型為 。
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構型為 ，中心原子的雜化方式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2，D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個C分子中包含________個σ鍵。
(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：________。
Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)：
| | A—B | A=B | A≡B |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | 154.9 | 418.4 | 941.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為
，b與d形成的化合物的電子式為
，則下列敘述中正確的是
( )。
| A．原子序數(shù)：a＞b＞c | B．d單質(zhì)最活潑 |
| C．原子半徑：a＞c＞d | D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞c |
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(1分)
2KAlO2+3H2↑(3分)
