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【題目】常溫下可以用鐵制容器盛裝的是

A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸銅溶液

【答案】B

【解析】根據(jù)鐵的性質(zhì)進行解答，常溫下，濃硫酸具有強氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應進一步進行,發(fā)生鈍化,能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，不能用鐵制品容器盛放；據(jù)此分析解答。

常溫下，鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應，不能盛放，A錯誤；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應進一步進行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，B正確；常溫下，鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，不能盛放，C錯誤；常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，不能盛放，D錯誤；正確選項B。

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【題目】化學是材料科學、.生命科學、環(huán)境科學和能源科學的重要基礎。下列有關說法正確的是（）

A.合金、合成纖維、合成橡膠、塑料都是有機高分子材料

B.香煙、酒精、嗎啡、海洛因都是毒品

C.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大氣污染物

D.石油、煤、天然氣、氫氣都是不可再生的化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

人類社會的發(fā)展與進步與材料的發(fā)展密不可分，而金屬是人類常用的一類材料如銅、鐵合金等等。

（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為__________，在元素周期表中的位置為___________。

（2）Cu2O為半導體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅反應得到。乙醛中碳原子的雜化方式有______________，乙醛分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為____________。

（3）制造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。銅、碳、硼、氮元素的電負性由大到小的順序是_________________。（用元素符號表示）

（4）Cu(OH)2溶于氨水形成深藍色的[Cu(NH3)4]2+，該配合物中NH3的價層電子對互斥模型為_____________。

（5）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結(jié)構(gòu)，在室溫下為體心立方，當溫度升高到912℃，則轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎�。鐵的體心立方堆積和面心立方最密堆積的配位數(shù)分別為____、_____。若鐵原子半徑為r pm，則鐵為面心立方最密堆積時的晶體密度為___________g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA 表示，1pm=10-12m,寫出計算式即可）。