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【題目】我國科學家成功實現了電解氣態(tài)HCl制備Cl2，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.a為外接直流電源的負極

B.陽極的電極反應為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

C.通電后H+從左室遷移至右室

D.左室中發(fā)生反應為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，實現了Fe3+的再生

【答案】C

【解析】

A. 右側氯化氫失去電子轉化為氯氣，因此右側電極是陽極，則a為外接直流電源的負極，b為外接直流電源的正極，A正確；

B. 陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應為2HCl-2e-＝Cl2+2H+，B正確；

C. 電解池中陽離子向陰極移動，因此通電后H+從右室遷移至左室，C錯誤；

D. 根據裝置圖可判斷左室中發(fā)生反應為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，實現了Fe3+的再生，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式

①_____________________

② (CH3)2CH(CH2)3CH3 _____________________

③3,4-二甲基-4-乙基庚烷_____________________

④2，3，4-三甲基戊烷_____________________

(2)寫出C5H12 的同分異構的結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：__________________________

（2）如圖是一個電化學過程的示意圖，據圖回答下列問題：

①甲池是___________________裝置。

②請回答電極的名稱：Fe電極的電極名稱是__________

③寫出電極反應式：通入CH4的電極反應式是__________________________；Fe電極的電極反應式為______________________

④乙池中反應的化學方程式為___________________________；當乙池中石墨（C）電極上生成的氣體體積在標準狀況下為112mL時，200mL AgNO3溶液（設乙池溶液的體積變化可以忽略）的pH值=_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸________________________________________________________

（2）丙組實驗混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________

（3）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________________mol·L-1， 混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________mol·L-1 (不能做近似計算)。

Ⅱ.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g)+3H2（g）2NH3（g）H=﹣92.4kJmol－1，在773 K時，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

（1）從0～10min內，該反應的平均速率v(H2)＝________________ ；該溫度下，反應達到化學平衡時，化學平衡常數K=________________ (保留二位小數)

（2）該溫度下，若向容積相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）該溫度下，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個固定容積為1 L的密閉容器中，反應達到平衡過程中，c(H2)c(N2)c(NH3)隨時間t變化如圖曲線；在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)～t的曲線上相應的點為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用。

(1)高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上制備高純硅通常第一步是利用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，則該反應的化學方程式是______。

(2)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：

步驟Ⅰ：打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加濃鹽酸。

步驟Ⅱ：A中看到白色沉淀時，關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關閉活塞a。

①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質是_________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性

②C裝置中的試劑X是_______(填化學式)，D中試劑瓶的現象是___。

③該同學用圖中所示裝置進行實驗驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱的理論依據是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法不正確的是( )

A.溫度為78 ℃時固體物質M的化學式為FeSO4·4H2O

B.取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出解釋下列事實的離子方程式：

（1）FeCl3水溶液呈酸性：_________

（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_________

（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。

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