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【題目】常溫下,0.1mol·L-1 FeCl3 溶液呈___________性(填、),原因是___(請用離子方程式表示)。電子工業(yè)曾用 30% FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板,為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,并重新得到 FeCl3 溶液,設計如下實驗流程:

上述流程中,所加試劑的化學式為:X_____,Y_________Z_____;第⑥步反應的離子方程 式為_____________________________

【答案】 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Fe HCl Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

【解析】

FeCl3為強酸弱堿鹽,鐵離子水解,促進水的電離,水解離子反應方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,使其溶液呈酸性;廢液中含有FeCl2CuCl2,向廢液中加入Fe,Fe置換出Cu,然后過濾,得到的濾渣中含有Fe、Cu,濾液中含有FeCl2,向濾渣中加入稀鹽酸,Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2,然后過濾,得到的固體ACu;濾液中含有HClFeCl2,將濾液III合并,通入過量氯氣,將氯化亞鐵轉化為氯化鐵,

通過以上分析知,XFe、YHClZCl2,第⑥步反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

故答案為:酸;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;FeHCl;Cl2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是( )

A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱:NH4++OH- =NH3↑+H2O

B.銅與稀硝酸的反應:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應:SO2+OH- =HSO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】針對如圖所示的實驗室制取氨氣,下列說法正確的是

A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同

B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣

C.可用單孔橡皮塞代替棉花

D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3,所用的堿可以是 NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24,ECl3能與BC的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2:1,三個氯離子在外界。根據以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________;

(2)B的氫化物的分子立體構型是_____;其中心原子采取_______雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式為_______;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為______

(4)E的核外電子排布式是______,ECl3形成的配合物的化學式為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下:。取適量黃色固體配制成100mL溶液,配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是(

A. A點處可表示的不飽和溶液

B. T時刻有可能向該溶液中加人了KI 固體

C. 常溫下飽和溶液中的

D. A點處的懸濁液中加入溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為:S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2(已配平)。請回答下列問題:

(1)生成物固體A屬于___________晶體,上述化學反應的氧化劑是__________(寫化學式);

(2)硫元素在周期表中的位置為_________能說明氯的非金屬性比硫強的實驗是_______(任寫一條即可);

(3)C原子最外層電子的電子排布式是_____CCl4是一種常見的有機溶劑,寫出其電子式_____,判斷其屬于_________(填極性、非極性)共價鍵_____分子(填極性非極性)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組,為研究金屬的腐蝕和防護的原理,做了以下實驗:將剪下的一塊鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數滴酚酞試液,按如圖所示的裝置進行實驗,過一段時間后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )

A.B中導氣管中產生氣泡B.B中導氣管里形成一段水柱

C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的單質及其化合物性質多樣,用途廣泛。

完成下列填空。

(1)科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2

2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q>0)

某溫度下測得該反應在不同時間內的CO濃度如下表:

時間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c (CO)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

該反應的平衡常數表達式為________;溫度升高,K值________(選填“增大”、“減小”、“不變”);前2s內的平均反應速率v(N2)=________;若上述反應在密閉容器中發(fā)生,達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是_______________。

(2)工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是_________________。

(3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應在一定條件下已達到平衡的標志是___________。

a.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b.容器內的壓強保持不變

c. N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d.反應停止,正、逆反應的速率都等于零

(4)常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3(溶液體積變化忽略不計),反應結束后溶液中離子濃度有大到小的順序是____________;在通入NH3的過程中溶液的導電能力________(選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)合國宣布2019年為國際化學元素周期表年。短周期主族元素A、B、CD、E的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍,B的單質是空氣的最主要成分,C的單質在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化,DA在同一主族,E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質之一。請回答下列問題:

(1)A元素的名稱為_________;元素E在周期表中的位置是________。

(2)AB、D的原子半徑的大小順序是_________(用元素符號表示)AD的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是___________(用化學式表示)。

(3)BD最高價氧化物對應的水化物中,酸性較強的是___________。若用如圖中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱,則在裝置Ⅱ中加入的試劑分別為__________,觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。

(4)AE2常溫下呈液態(tài),則AE2的化學鍵類型是_______。已知AE2在氧氣中完全燃燒,生成AO2EO2,若 0.1 mol AE2 1 mol O2中完全燃燒,所得混合氣體在標準狀況下的體積為________L。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與SO2反應的離子方程式為________

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