下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是

A．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

B．0.1 mol•L-1溶液的pH:NaOH＞LiOH

C．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是

A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏日喀則一中高三下學(xué)期二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是( )

A．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K的值5×10-2.75

B．隨pH增大，增大

C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．飽和Na2SO3溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

B．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

D．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①一定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應(yīng)至2min時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_________。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式KP=_________。

③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H_________0(填“＞”、“＜”)

④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(已知：t2-t1=t3-t2)則下列說(shuō)法不正確的是_________(填編號(hào))

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3

（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時(shí)v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判斷的理由_________。

（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比 的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開________。

②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是_________

A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________

A．正反應(yīng)速率先增大后減小 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D．反應(yīng)物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗(yàn)證SO2的漂白性

B．無(wú)論是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH3COONa晶體，都會(huì)引起溶液的導(dǎo)電能力減弱

C．實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸銅溶液，應(yīng)稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制

D．硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗(yàn)操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)則存在NH4+，反之則不存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是( )

A．非金屬性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．原子半徑：按X、Y、Z變小

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iOH溶液

B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－-2e－=Cl2↑

C．電解過(guò)程中主要是H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B電極遷移

D．電極A連接電源的正極

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