Question

甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間的任意一點上都存在：
B．在B點：，且a=7．5
C．在C點：
D．在D點： 

Answer 1

C

解析試題分析：A、在A、B間任意一點，因為開始時c（OH^-）＞c（HCOO^-），也有可能是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），錯誤；B、當(dāng)恰好中和時消耗0．2mol?L?¹甲酸溶液7．5mL，因為HCOOK水解顯堿性，欲顯中性，則有a＞7．5，錯誤；C、C點甲酸過量，溶液呈酸性，c（HCOO?）>c(K⁺)>c（H⁺）＞c（OH^-），正確；D、D點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為0．02L×0．2mol/L═0．004mol，KOH的物質(zhì)的量為0．015L×0．1mol/L=0．0015mol，則反應(yīng)后c（HCOO^-）+c（HCOOH）＞2c（K⁺），錯誤。
考點：本題考查酸堿混合溶液PH的判斷與計算，離子濃度比較。