【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中制備NaOH溶液，其流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.步驟一用到的儀器有坩堝、三腳架和泥三角

B.步驟二添加NaOH的目的是除去

C.步驟二的過(guò)濾操作是在加入鹽酸之后

D.步驟三最后一步反應(yīng)為

【答案】D

【解析】

從海水中制備NaOH溶液，由流程可知，步驟一獲得粗鹽，為蒸發(fā)，步驟二加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，加碳酸鈉除去鈣離子，再加鹽酸除去過(guò)量碳酸鈉和氫氧化鈉，步驟三為精鹽電解制備NaOH溶液，以此來(lái)解答。

A．步驟一獲得粗鹽，為蒸發(fā)原理，蒸發(fā)時(shí)利用蒸發(fā)皿、酒精燈等，故A錯(cuò)誤；

B．步驟二添加NaOH的目的是除去，不是除去鈣離子，氫氧化鈣是微溶于水的，不是沉淀，應(yīng)該用碳酸鈉除去鈣離子，故B錯(cuò)誤；

C．因鹽酸與碳酸鈣、碳酸鋇反應(yīng)，則步驟二過(guò)濾后，再加鹽酸，即過(guò)濾操作在加鹽酸之前，故C錯(cuò)誤；

D．步驟三為精鹽電解制備NaOH溶液，電解反應(yīng)為，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為

B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。如圖，我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T°C時(shí)，甲醇（CH3OH）在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如下：

反應(yīng)I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

反應(yīng)Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

總反應(yīng)： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)

B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量

C.c>0

D.優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，并減少H3，節(jié)約了能源。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

T

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

X

元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的

Y

空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的

Z

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出與Y2互為等電子體的分子式______________；

（2）在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是______________；

（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序(填元素符號(hào))是______________；

（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．

①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為______________；

②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是_________、___________；

③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是__________(選填“甲”、“乙”、“丙”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：控制溶液pH＝4時(shí)，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ）

A.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

B.放電時(shí)，電子從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極

C.該電池持續(xù)放電時(shí)，離子交換膜需選用陰離子交換膜

D.電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時(shí)消耗氧氣16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，溶液導(dǎo)電性會(huì)發(fā)生變化。下列圖示中，電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化趨勢(shì)與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是

A. 向CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過(guò)量

B. 向NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體至過(guò)量

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等濃度的硫酸至過(guò)量

D. 向NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl－。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體。過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測(cè)得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C.c(Clˉ)為4.00 mol·L-1，c(Al3+)為1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+)為1.00 mol·L-1，c(Na+ )為0.50 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CH3COOH、HF均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>CH3COOH <HF，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.濃度均為0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)

B.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小

C.NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小

D.NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒

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