Question

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

①H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1

②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷不正確的是（　�。�

A.①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)

B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C.反應①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好

D.1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)反應熱ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量，說明①中反應物的總能量大于②中反應物的總能量，由于物質在氣態(tài)時的能量大于在固態(tài)時的能量，則①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A正確；

B. 根據(jù)A選項分析得到②的反應物總能量比①的反應物總能量低，故B正確；

C. 由于兩個反應的產物相同、狀態(tài)相同，熱穩(wěn)定性也相同，故C錯誤；

D. 根據(jù)蓋斯定律，②－①得I2(s)I2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1＝＋26.48 kJ·mol1－(－9.48 kJ·mol1)＝＋35.96 kJ·mol1，說明1 mol固態(tài)碘升華為碘蒸氣需要吸收35.96 kJ的熱量，故D正確。

綜上所述，答案為C。