【題目】生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。

（1）寫出NH4Cl電子式：___。

（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的元素符號為___、___。

（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

【答案】 Si S 1s22s22p3 33.64 4 1 10 4 1 3

【解析】

(1)NH4Cl是離子化合物；

(2)氮為7號元素；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)根據(jù)NH4+和NaOH溶液的反應(yīng)計算需要NaOH溶液的體積為；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，配平離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；

(2)氮原子電子排布式是：1s22s22p3；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，有一個未成對的電子，與其同周期且有2個未成對電子的原子的的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4和1s22s22p63s23p2，元素符號為S、Si；

(3) 某污水中NH4Cl含量為180mg/L，103L污水中含有180mg/L×103L =180000mg=180gNH4Cl，NH4Cl的物質(zhì)的量為≈3.364mol，NH4+的物質(zhì)的量也是3.364mol，為除去廢水中的NH4+，向該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH的物質(zhì)的量為3.364mol，則所需NaOH溶液的體積為=33.64L；

(4)該反應(yīng)中鐵元素的化合價由0價升高至+2價，氮元素的化合價由+5價降低至-3價，由化合價升降守恒和質(zhì)量守恒可以配平該離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點。

（1）用NH3選擇性脫除氮氧化物，有如下反應(yīng)：

6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

已知化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

NO中的氮氧鍵

N-H

NN

O-H

鍵能（kJ·mol-1）

a

b

c

d

則該反應(yīng)的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1。

實驗測得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）

①達平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)__k逆增大的倍數(shù)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則=__。

（3）現(xiàn)利用反應(yīng)除去汽車尾氣中的NOx：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率a（NO）隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是__。

（4）以連二硫酸根（S2O42-）為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X表示，X值越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的化合物中為帶負電荷的一方。下表是某些元素的X值：

元素符號

X值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素符號

X值

0.93

1.60

1.90

2.19

2.55

3.16

(1)通過分析X值的變化規(guī)律，確定、的X值范圍：____________；____________。

(2)推測X值與原子半徑的關(guān)系為______。

(3)某有機化合物的結(jié)構(gòu)為，其中鍵中，你認為共用電子對偏向______(填元素符號)。

(4)如果X值為電負性的數(shù)值，試推斷中化學鍵的類型為______。

(5)預(yù)測元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根據(jù)圖示判斷，當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是

A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)

B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)

D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸堿中和滴定原理也用在其他物質(zhì)滴定，例如：下面是某化學學習小組的同學對草酸晶體進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù)。該組同學研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值通過查閱資料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定。2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。

①稱取2.52 g純草酸晶體，將其配制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00 mL。問：

(1)通過上述數(shù)據(jù)，計算x=_____________。

(2)滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+* H)。下列說法錯誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

C.鹽酸的，鹽酸的

D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知NH3H2O與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等。向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。

甲同學的解釋是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH- (1)

NH4++H2ONH3H2O+H+ (2)

H++OH-H2O (3)

由于(3)的發(fā)生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH- (1)

NH4Cl=NH4++Cl- (2)

NH4++OH-NH3H2O (3)

由于(3)的發(fā)生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確。

(1)他選用的試劑是__________（填寫編號）。

A. NH4NO3　 B. CH3COONH4 C. Na2CO3 D. NH3H2O

(2)實驗步驟：____________________________；

(3)實驗結(jié)論：____________________________。

Ⅱ.關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有兩種不同的觀點。

觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高；

觀點二：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時的pH的變化如圖。請回答下列問題：

(1)用離子方程式表示電解前氯化銅溶液的pH處于A點的原因：______________。

(2)“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是：_______________________。

(3)你支持哪種觀點:_________(理論派、實驗派)。其理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達爾效應(yīng)

B. 五彩繽紛的北京奧運會焰火利用了“焰色反應(yīng)”原理

C. 三聚氰胺分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子式是C3H6N6

D. 氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料

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