【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是

A. X的分子式為C12H16O3

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應

D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

【答案】B

【解析】

試題A、根據(jù)有機物中碳原子的結構特點，此有機物的結構簡式：C12H14O3，故錯誤；B、苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，而X中有羥基和碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故正確；C、X中含有的官能團是酯基、羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚、取代，羥基所連碳的相鄰碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應，故錯誤；D、此有機物中能發(fā)生加成的反應的是苯環(huán)、碳碳雙鍵，1mol苯環(huán)需要3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵需要1mol氫氣，因此1mol有機物最多與4mol氫氣發(fā)生加成，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是（ ）

A.氨氣是氧化劑

B.該反應是置換反應

C.氧氣被還原

D.若有17g氨參加反應，反應中轉移10mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B. 根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是10－7

C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應為Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2

D. 常溫常壓下，石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B. NH3＋HCl===NH4Cl

C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應有：

①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法不正確的是 （ ）

A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B. ①中析出16gS時轉移1 mol電子

C. ②中MnSO4發(fā)生氧化反應 D. 硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤會產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應Ⅰ)

CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應Ⅱ)

(1)計算反應CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。

(2)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應I，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）

a．容器內的壓強不發(fā)生變化 b．υ正(CO)=υ正(CO2)

c．容器內氣體的密度不發(fā)生變化 d．n(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應II，測得CO2的物質的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。

①在0~2min內的平均反應速率v(CO)=____________。

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為____________(答出一條即可)。

(4)煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知：25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

亞硫酸K1=1.5×10－2 K2=1.0×10-7

①下列事實中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是________（填標號）。

a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

b.25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

d.將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色

②25℃時，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳環(huán)保，減輕大氣污染，必須從源頭上對尾氣進行凈化處理。回答下列問題

（1）汽車尾氣催化轉換器中的反應為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（N2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

①由圖甲可知，溫度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；該反應的△H_____0。

②能提高尾氣轉化率的措施有_____（填字母）。

a．升高溫度 b．降低溫度 c．增大壓強 d．增大催化劑的比表面積

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮氧化物，可用CH4催化還原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJmol﹣1，②N2O4（g）2NO2（g）△H＝+56.9kmol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJmol﹣1，從原電池的工作原理分析，可設計為原電池的反應為_____（填序號）。

（3）下圖是通過光電轉化原理，以燃煤產(chǎn)生的二氧化碳為原料，制備新產(chǎn)品的示意圖。試寫出光電轉化過程中總反應的化學方程式：_____；催化劑a、b之間連接導線上的電流方向是_____。

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